Question

常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）

• A、氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
• B、CH₃COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• C、Na₂S和NaHS的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D、pH=8的NaHCO₃溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子、铵根离子和一水合氨分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．pH=8的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，但都较微弱．

解答： 解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子、铵根离子和一水合氨分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C错误；
D．pH=8的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，但都较微弱，所以c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确根据溶液的酸碱性结合物质的性质来分析解答，注意结合电荷守恒来判断，易错选项是D，注意碳酸氢根离子既能电离也能水解，碳酸氢钠溶液呈碱性，但亚硫酸氢钠溶液呈酸性．