MnO2和Zn是制造干电池的重要原料.工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为:下列说法不正确的是( )(1)软锰矿.闪锌矿与硫酸共热:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O(2)除去反应混合物中的不溶物(3)电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2 MnO2+Zn+2H2SO4．A．步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．
A．步骤（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂
B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子
C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生
D．硫酸在生产中可循环使用

【答案】分析：A．MnO₂中Mn元素的化合价降低，H₂SO₄中各元素的化合价不变；
B．反应中S元素由-2价升高为0；
C．电解时阴极发生还原反应；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成．
解答：解：A．MnO₂中Mn元素的化合价降低，H₂SO₄中各元素的化合价不变，则步骤（1）中MnO₂是氧化剂，H₂SO₄是反应物，故A错误；
B．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出12.8gS沉淀共转移

×（2-0）=0.8mol电子，故B正确；
C．电解时Mn元素的化合价升高，阴极发生还原反应，则步骤（3）中电解时MnO₂在阴极处产生，故C正确；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故D正确；
故选A．
点评：本题考查金属的冶炼和氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?东城区模拟）MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
下列说法不正确的是（　　）
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O
（2）除去反应混合物中的不溶物
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂

电解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．

A．步骤（1）中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。