Question

（1）现有以下物质：①NaCl晶体，②SO₃，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO₄晶体，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃，⑨氨水请回答下列问题（填序号）：以上物质中能导电的是

 

；以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是

 

；以上物质中属于弱电解质的是

 

；以上物质中属于电解质的是

 

（2）H₂SO₃的电离方程式：

 

（3）NaHSO₄溶于水的电离方程式

 

（4）KHS的电离方程式：

 

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Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据含有自由移动的带电微粒（如离子、电子）的物质能导电；电解质是熔融态或在水溶液里能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
（2）依据弱电解质的电离方程式书写方法书写即可；
（3）依据硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子书写即可；
（4）依据KHS的电离书写即可．

解答： 解：（1）⑧⑨中含有自由移动的离子，能导电；④中含有自由移动的电子，均能导电，故答案为：④⑧⑨；
SO₃属于非电解质，但是三氧化硫溶于水形成硫酸，硫酸能导电，故答案为：②；冰醋酸是乙酸，在水溶液里部分电离，故属于弱电解质，故答案为：③；电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，①⑤⑧属于电解质，故答案为：①⑤⑧；
（2）H₂SO₃为二元弱酸，弱酸不能完全电离，需要用可逆号，且二元弱酸要分步进行，即H₂SO₃的电离方程式为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故答案为：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；
（3）NaHSO₄溶于水能电离出氢离子，故电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（4）KHS的电离方程式为：KHS=K⁺+HS^-，故答案为：KHS=K⁺+HS^-．

点评：本题主要考查的是电解质导电的原因、强弱电解质的判断、电离方程式的书写，属于常考题．