Question

Na₂HPO₄溶液中存在着下列电离平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，要使溶液中[HPO₄^2-]、[H⁺]、[PO₄^3-]均减小可采用的方法是（　　）

• A、加盐酸
• B、加生石灰
• C、加热
• D、用水稀释

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加入盐酸，抑制HPO₄^2-电离；
B．加入石灰促进HPO₄^2-电离；
C．加热促进HPO₄^2-电离；
D．用水稀释促进HPO₄^2-电离．

解答： 解：A．加入盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制HPO₄^2-电离，溶液中[HPO₄^2-]增大，[PO₄^3-]减小，故A错误；
B．加入生石灰，生石灰和水反应生成的氢氧化钙和氢离子反应，促进HPO₄^2-电离，则溶液中[HPO₄^2-]减小、[H⁺]减小、[PO₄^3-]增大，故B错误；
C．加热促进HPO₄^2-电离，则溶液中[HPO₄^2-]减小、[H⁺]增大、[PO₄^3-]增大，故C错误；
D．用水稀释促进HPO₄^2-电离，但电离HPO₄^2-增大程度小于溶液体积增大程度，所以[HPO₄^2-]、[H⁺]、[PO₄^3-]均减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离影响因素，根据溶液中离子浓度变化确定电离平衡移动方向，注意D中虽然促进电离，除了氢氧根离子浓度之外所有离子浓度都减小，为易错点．