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    19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．CuO溶解在稀盐酸中：O2-+2H+═H2O
    B．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    分析 A．氧化物应保留化学式；
    B．离子个数配比不符合物质结构；
    C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
    D．醋酸为弱酸，应保留化学式；

    解答 解：A．CuO溶解在稀盐酸中，离子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故A错误；
    B．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
    D．碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应须遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供选用的仪器有：①胶头滴管  ②量筒 ③烧杯  ④玻璃棒    ⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：
    （1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为5.3 g．
    （2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有药匙、500 mL容量瓶（写仪器名称）．
    （3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）
    ①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：偏低；
    ②如果定容时俯视刻度：偏高；
    ③如果定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至液面与刻度线相切偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得，反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    X2Y2XY3
    ①130放热：23.15k J
    ②0.82.40.4Q（Q＞0）
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/L
    C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QkJ
    D．若容器①的体积为0.2L，则达到平衡时放出的热量大于23.15kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药--青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素与维生素C一样易溶于水工作
    B．所有碳原子都可能在同一平面上
    C．青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5
    D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用固体烧碱配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：
    （1）需称量2.0g烧碱固体，应盛放在烧杯中中进行称量．
    （2）配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒，还需要玻璃仪器烧杯 胶头滴管 500ml容量瓶．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①计算②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移
    ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨倒入试剂瓶中贴标签保存
    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流
    （5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高、偏低或无影响”）
    A．定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏高
    B．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    C．定容时多加了水，后用胶头滴管吸出偏低
    D．容量瓶中有少量的蒸馏水无影响
    E．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．分类是学习化学的一种重要方法．按下列要求进行回答（用编号回答）：
    （1）物质的分类研究：
    现有以下物质：A．NaOH固体  B．干冰（固态的二氧化碳）C．冰醋酸（纯净的醋酸CH3COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C12H22O11） F．Cu
    其中属于电解质的是AC，属于非电解质的是BE．
    属于电解质的请写出电离方程式NaOH=Na++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+
    （2）反应的分类研究：
    ①现有以下反应：
    A．NO+NO2+2NaOH═2NaNO3+H2O   B．NH3+HCl═NH4Cl
    C．Br2+2KI═I2+2KBr                 D．2H2O2═2H2O+O2↑
    其中属于氧化还原反应的是：ACD
    ②我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是C
    A．Fe是氧化剂    B．CuSO4是还原剂   C．Fe被氧化    D．CuSO4发生氧化反应．

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    11．将适量的铁粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则铁粉的质量为多少克？

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    8．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充电}^{放电}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关镍镉电池的说法正确的是（　　）
    A．充电过程是化学能转化为电能的过程
    B．充电时阳极反应为Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
    C．放电时电池内部OH-向正极移动
    D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni（OH）2转化为NiO（OH）的反应

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    4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
    ①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO    
    ②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
    ③SiCl4+2H2Si+4HCl，
    其中，反应②属于（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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