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    在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）
    分析：保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，如平衡不移动，则应有W的浓度为原平衡的2倍，而此时为1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
    解答：解：保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，如平衡不移动，则应有W的浓度为原平衡的2倍，而此时为1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＜c+d，Z的体积分数减小，X的转化率下降．
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，注意根据增大压强浓度的变化判断平衡移动的方向，为解答该题的关键，题目难度不大．
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    BC
    BC
    （填字母）
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度  C．增加NO2的浓度  D．升高温度
    （2）17℃、1.01×105 Pa，2L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，存在0.0600mol NO2，0.0240mol N2O4．则此反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K
    13.3
    13.3
    ；
    若减少容器体积，则平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    若升高体系温度，则平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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