有下列晶体:①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝．用序号回答下列问题:(1)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是⑩,(2)只含有极性共价键的分子晶体是①,(3)固态时.晶体中只含有范德华力的是③,(4)含共价键的离子晶体是④⑨,(5)只含有离子键的离子晶体是⑥,(6)只含有非极性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝．用序号回答下列问题：
（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是⑩；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是①；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是③；
（4）含共价键的离子晶体是④⑨；
（5）只含有离子键的离子晶体是⑥；
（6）只含有非极性键的原子晶体是②．

分析（1）金属导电与自由电子有关，发生的是物理变化；
（2）由分子构成的为分子晶体，不同非金属元素形成极性键；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力，则为分子晶体，且不含N、O、F元素；
（4）含离子键的一定为离子晶体，且含非金属元素之间的共价键；
（5）含离子键的一定为离子晶体，不含共价键；
（6）由原子构成的具有空间网状结构的晶体为原子晶体，只存在同种元素形成的非极性共价键．

解答解：（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是金属，只有⑩符合，故答案为：⑩；
（2）分子晶体中存在分子间作用力，但干冰分子内还存在极性键，而稀有气体单质不存在化学键，白磷形成的具体是分子晶体，但分子内的化学键是非极性键，纯醋酸形成的晶体属于分子晶体，分子既有非极性键又有极性键，则只含有极性共价键的分子晶体是①，故答案为：①；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是③，故答案为：③；
（4）过氧化钠和氯化铵属于离子晶体，前者含有离子键和非极性键，后者含有离子键和极性键，则含共价键的离子晶体是④⑨，故答案为：④⑨；
（5）氯化镁也属于离子晶体，但只有离子键，则只含有离子键的离子晶体是⑥，故答案为：⑥；
（6）金刚石和二氧化硅属于原子晶体，但金刚石中碳和碳之间是非极性键，只含有非极性键的原子晶体是②，故答案为：②．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、判断的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸铁铵矾[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]广泛用于水的净化处理．
（1）滤液A的主要成分Na₂SiO₃（填写化学式）．
（2）写出反应①的离子方程式2 CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3次
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce₂（SO₄）₃ （水层）+6HT（有机层）?2CeT₃（有机层）+3H₂SO₄（水层），分液得到CeT₃ （有机层），再加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce³⁺进入水层．
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知Fe³⁺沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe²⁺沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn²⁺沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．现用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄杂质）来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：KMnO₄溶液、30%H₂O₂、NaOH溶液、饱和石灰水、稀H₂SO₄溶液、稀盐酸．
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO₄杂质的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，过滤、洗涤；
②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H₂O₂溶液，充分反应；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH₄） Fe（SO₄）₂•12H₂O．

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8．某有机物中有一个C₆H₅-，一个-CH₂-，一个-C₆H₄-，一个-OH，则该有机物中能使FeCl₃溶液显紫色结构有（　　）

A．

三种

B．

四种

C．

五种

D．

六种

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5．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	原子半径：Na＞Mg＞O
	B．	¹³C和¹⁴C属于同位素
	C．	0族元素是同周期中非金属性最强的元素
	D．	N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

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12．下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这九种元素中：
化学性质最不活泼的是Ar；
金属性最强的是K；
最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH；
最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO₄．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为K＞Na＞Mg．
（4）F的氢化物的电子式

；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是NaBr；A₂F₂的电子式是

；．
（6）B和F两种元素形成的2：1型化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：

元素	H	Li	Be	B	C	O	F
X的数值	2.20	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
X的数值	0.93	1.31	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
（3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr₃中的化学键类型是共价键．
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．下列反应的有机产物中，一定不存在同分异构体的反应是（　　）

	A．	1，3-丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）与等物质的量的Br₂发生加成反应
	B．	2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
	C．	甲苯在一定条件下与足量硝酸发生硝化反应
	D．	乙醇与HBr发生的取代反应