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    8．下列关于能量转化的说法中正确的是（　　）
    A．给手机充电时：化学能转化为电能
    B．铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能
    C．氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能
    D．植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）

    分析 A．电解池是一种把电能转化为化学能的装置，据此解答；
    B．原电池是将化学能转化为电能；
    C．氢气在氧气中燃烧是放热反应，发生化学反应，发出亮光；
    D．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能．

    解答 解：A．手机电池在充电时，为电解池，电解池是电能转变为化学能装置，故A错误；
    B．铅蓄电池的放电过程是化学能转化为电能，故B错误；
    C．氢气在氧气中燃烧是放热反应，发生化学反应，发出亮光，过程中化学能转化为热能和光能，故C正确；
    D．植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L
    B．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c（A-）=c（Na+）
    C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应
    D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于下列各实验装置的叙述中正确的是（　　）
    A．装置①可用于吸收氯化氢气体B．装置②可用于制取氯气
    C．装置③可用于制取乙酸乙酯D．装置④可用于制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是（　　）
    A．由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反应，第二步取代反应
    B．由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应
    C．由乙醇合成乙炔：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应
    D．由乙烯合成乙二醛：第一步加成反应，第二步取代反应，第三步氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在下列过程中，需要加快反应速率的是（　　）
    A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑料老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述不正确的是（　　）
    A．能发生催化氧化反应
    B．不能发生水解反应
    C．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成2gH2
    D．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成2 molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．0.4mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀．此氯化铬最可能是（　　）
    A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义．
    （1）制备硫酸可以有如下两种途径：
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1
    SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    若CO的燃烧热为213kJ•mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图1中E2=289.8kJ•mol-1

    （2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：
    2CO（g）+SO2（g）?S（I）+2CO2（g）．
    ①某温度下在2L恒容密闭容器中通入2molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2．其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图2A，请解释其原因：正反应放热，温度升高平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低．温度高于445℃后硫变成气态，正反应吸热，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率增加．
    ②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol．请在图2B中画出SO2浓度从6～11分钟的变化曲线．
    （3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2，K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-，SO32-离子相等时，溶液的pH值约为7
    （4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解．产生连二亚硫酸根的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．CO2分子的比例模型示意图为：B．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式：D．乙烯分子的结构式：

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