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    20．H2SO4的摩尔质量为98g/mol．1.204×1024个H2SO4分子物质的量为2mol，其中含8mol O，含H的质量为4g．

    分析 摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算硫酸的物质的量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，H的物质的量为硫酸的2倍，根据m=nM计算H的质量．

    解答 解：H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1.204×1024个H2SO4分子物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，其中含有氧原子为2mol×4=8mol，H的物质的量为硫酸的2倍，则H的物质的量为4mol，H的质量为4mol×1g/mol=4g，
    故答案为：98g/mol；2mol；8；4g．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义． 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极是a
    B．正极反应是 O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）
    D．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．CH4+2 O2  $\stackrel{点燃}{→}$    CO2+2H2O
    B．CH2=CH2+H2  $\stackrel{催化剂}{→}$     CH3-CH3
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
    D．2CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{Cu或Ag}$        2CH3CHO+2 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
    ②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
    T/K473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化钡与盐酸
    B．石灰石和硝酸溶液、石灰石与盐酸溶液
    C．BaCO3与HCl溶液、Na2CO3溶液NaHSO4
    D．石灰水中通CO2、石灰水中通SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的规格，液体也不能蒸干
    D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素．回答下列问题：
    （1）人体需要的营养素主要有糖类、蛋白质、维生素、水、油脂和无机盐．
    （2）下列病患是由于缺乏维生素引起的是AC
    A．夜盲症　　　　　　　　　 B．佝偻病　　　　　　　　 C．坏血病
    （3）有关维生素C说法不正确的是B
    A．蔬菜应先洗后切　　　　　　　　  B．蔬菜应慢火慢煮
    C．维生素C可使溴水褪色　　　　　　D．维生素C可用食品添加剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：①碳酸氢钠固体   ②液态SO2   ③冰醋酸   ④汞　⑤H2SO4  ⑥纯蔗糖（C12H22O11）　⑦氢氧化钡溶液　⑧KNO3⑨熔融氢氧化钠  ⑩氢氧化铁胶体
    （1）下列物质能导电的强电解质是⑨，属于弱电解质的是③（均填序号）．
    （2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液中反应时，写出此时的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；原因是氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动．
    （4）向⑩胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因加入电解质后，使胶体聚沉；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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