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    下列叙述中，正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    B、1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
    C、25℃，1.01×105Pa，14g氮气所含的氮原子数为NA
    D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量；
    B、氯化铁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目；
    C、14g氮气中含有14g氮原子，含有1mol氮原子；
    D、1mol硫酸钠中含有2mol钠离子，硫酸钠溶于水后所得溶液中一定含有2mol钠离子．
    解答： 解：A、标况下水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B、没有告诉1 mol?L-1FeCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
    C、14g氮气中含有14gN原子，14g氮原子的物质的量为1mol，所含的氮原子数为NA，故C正确；
    D、1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的物质的量为2mol，钠离子数目为2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化，明确弱酸根离子或弱碱根离子在溶液中的水解情况．
    练习册系列答案
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    ．元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期，第
     
    族；基态原子的电子排布式为
     
    ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于
     
    区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图1所示，它的化学式是
     
    ，
    （3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品．以TiCl4为原料，经过一系列反应，如图3．可以制得Ti3N4和纳米TiO2．
    ①Ti3N4中Ti元素的化合价为
     
    ．TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为
     
    ．
    ②反应①为置换反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ③纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为
     
    ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    ④有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该氮化钛晶胞中含有
     
    个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为
     
    g．cm-3 （NA为阿伏加德罗常数的数值，只列算式）．

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    下列叙述不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
    B、常温，在NH4Cl溶液中，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-），pH=7
    C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    D、pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合c（H+）=c（OH-）

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    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
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    （1）该反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）：在T2温度下，0～2s内的平均反应速率：v（N2）=
     
    ；
    （2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡上画出 c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）某科研机构，在t1℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO2和N2的起始浓度为0）．
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/xl0-4mol L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）/xl0-3mol L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ，平衡时NO的体积分数为
     
    ．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
    （5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ?mol-1
    2NO2 （g）═N2O4 （g）△H=-56.9kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为
     
    价．
    （2）海水中镁的总储量约为2×1015t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处于
     
    （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁
     
    （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
    （3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐工业产品，这三类物质中一定含有的元素是
     
    ．

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