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    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
    B．在所有分子中都存在化学键
    C．σ键一定比π键强度大
    D．s-s σ键与p-p σ键的电子云形状对称性不相同

    分析 A．全由非极性键结合的分子为非极性分子；
    B．单原子分子中不存在化学键；
    C．σ键不一定比π键强度大；
    D．因S、P能级的电子云形状不同，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同．

    解答 解：A．全由非极性键结合的分子为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，故A正确；
    B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体分子属于单原子分子不存在化学键，故B错误；
    C．σ键不一定比π键强度大，如氮气中σ键的强度比π键强度小，故C错误；
    D．S能级电子云是球形，P能级电子云是哑铃型，所以s-s σ键与s-p σ键的电子云形状不同，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查化学键，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及常见的实例，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．依据氧化还原反应：
    2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为还原（填“氧化”或“还原”）；
    （3）外电路中通过0.1mol电子时Ag电极质量增大（填“增加”或“减少”）的质量是10.8 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应的产物中，存在互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
    B．甲苯在催化剂FeCl3作用下与Cl2反应
    C．3--溴戊烷与NaOH的醇溶液共热反应
    D． 在催化剂存在下与H2完全加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法合理的是（　　）
    A．所有的有机物都可以燃烧
    B．一定条件下，甲烷、苯、乙酸、乙醉、油脂、淀粉都可以发生取代反应
    C．糖类、油脂、蛋白质都厲于高分子化合物
    D．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都厲于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上常用钒炉渣（主要含FeO•V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如图1

    （1）焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3，写出该反应的化学方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分为Fe2O3（填化学式）．
    （2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3．
    ①若滤液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，则c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
    ②随着温度的升高，Mg2+水解程度增大，导致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是温度升温促进SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
    已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；随温度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度变化忽略不计．
    （3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图2示，则210℃时，剩余固体物质的化学式为HVO3 ．
    （4）元素钒在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO2+（黄色）等形式存在．钒液可充电电池的工作原理如图3示．
    已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，阴离子为SO42-．
    ①充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，其电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
    ②放电过程中，右槽溶液颜色变化为由紫色变化为绿色．
    ③放电时，若转移的电子数为3.01×1022个，左槽溶液中n（H+）的变化量为减少0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为（　　）
    A．CH3CH2COOCH3B．CH3CH2CH2COOHC．HCOOCH2CH2CH3D．HCOOCH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应或酯化反应．
    （3）浓H2SO4的作用是：催化剂或吸水剂．（只写一种）
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽徳罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2固体中含离子总数为4 NA
    B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
    D．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有一种pH为12的NaOH溶液100mL，
    （1）配制该溶液需NaOH的质量是0.04g；
    （2）该溶液中水电离出的OH-浓度为10-12mol/L；
    （3）要使它的pH降到11，应加入蒸馏水900mL．（溶液总体积允许相加．下同）
    （4）如果加入0．l mol•L-1的盐酸，应加8.18mL．

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