【题目】用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。
(1)NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。
(2)化学式Na2Sx中的X=____________。
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【题目】下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合,则下列说法正确的是
A. 图中属于烷烃的是A、C、D
B. 图中C和E分子中氢原子数相同
C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A
D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E
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【题目】研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
(1)制备硫酸可以有如下两种途径:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1
(2)锅炉烟道气含CO、SO2,可通过如下反应回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应,5min后达到平衡,生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A,请解释其原因:_________
②第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡,CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
(3)己知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时,溶液的pH值约为_________
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根,进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________,连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。
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【题目】在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是
A. Cu2+、K+、NO3-、Cl- B. Na+、K+、OH-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. Ba2+、H+、CO32-、OH-
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【题目】、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣,消耗等物质的量的AgNO3,则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B.3:2:1 C.9:3:1 D.6:3:2
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【题目】标准状况下,将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为( )
A.4L
B.8L
C.12L
D.16L
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【题目】将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是
A. 银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱
B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
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