Question

8．某矿石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂．按如下流程可制得Cu₃N和铁红．

下列说法不正确的是（　　）

• A． 每生成1mol Cu₃N，转移的电子为6mol
• B． 滤液G可以并入滤液E加以利用
• C． 加入NH₄HCO₃溶液需控制温度以抑制Fe²⁺水解和NH₄HCO₃分解
• D． 由FeCO₃转化为Fe₂O₃的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧

Answer 1

分析 某矿石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂，与酸反应，SiO₂不反应，过滤滤渣A为是SiO₂，滤液B中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加C过滤，滤渣D最终转化为Cu₃N，滤液最终转化为氧化铁，所以滤液E中含有Fe²⁺，滤渣D为Cu和多余的Fe，C为铁粉，滤渣D加酸溶解，过滤，滤液G为Fe²⁺溶液，滤渣F为Cu；滤液E中含有Fe²⁺与碳酸氢铵反应生成FeCO₃，FeCO₃在空气中煅烧得到Fe₂O₃，据此分析．

解答 解：某矿石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂，与酸反应，SiO₂不反应，过滤滤渣A为是SiO₂，滤液B中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加C过滤，滤渣D最终转化为Cu₃N，滤液最终转化为氧化铁，所以滤液E中含有Fe²⁺，滤渣D为Cu和多余的Fe，C为铁粉，滤渣D加酸溶解，过滤，滤液G为Fe²⁺溶液，滤渣F为Cu；滤液E中含有Fe²⁺与碳酸氢铵反应生成FeCO₃，FeCO₃在空气中煅烧得到Fe₂O₃，
A．Cu转化为 Cu₃N，Cu的化合价升高1价，则每生成1mol Cu₃N，转移的电子为3mol，故A错误；
B．由分析可知，滤液G为Fe²⁺溶液，滤液E中含有Fe²⁺，所以滤液G可以并入滤液E加以利用，故B正确；
C．温度太高，会促进亚铁离子水解，而且NH₄HCO₃分解，所以需控制温度以抑制Fe²⁺水解和NH₄HCO₃分解，故C正确；
D．通过过滤把FeCO₃从溶液中分离出来，需要洗涤、干燥，然后在空气中煅烧就得到Fe₂O₃，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了物质的分离提纯方法和制备过程分析判断，题目难度中等，注意把握物质的分离提纯和制备流程以及物质的性质，掌握实验基本操作和物质性质是关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．