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    16．我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：

    在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4．

    分析 ClO2中的氯为+4价，具有氧化性，SO2中的硫为+4价具有还原性，两者发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫，根据得失电子和原子守恒书写化学方程式．

    解答 解：用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，ClO2与SO2发生氧化还原反应，Cl化合价变化为+4→-1，S化合价变化为+4→+6，最小公倍数为10，所以ClO2，前系数为2，SO2前系数为5，根据原子守恒，反应的化学方程式为：2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4，
    故答案为：2ClO2+5SO2+6Na2CO3═2NaCl+6CO2↑+5Na2SO4．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确反应的实质和化学方程式书写的方法是解题关键，注意根据得失电子和原子守恒书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由浅红色色变为无色色，并半分钟内不褪色为止．
     （2）下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸偏高
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失偏高
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数偏低
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）
    A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．6种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知X、Y、Z、W、R均为短周期元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、R三种元素在周期表中的位置如图所示，且Y、Z的单质在常温下为无色气体．下列说法正确的是（　　）
     YZ 
      R
    A．R的氧化物对应的水化物一定是强酸
    B．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物
    C．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10个电子的微粒有2种
    D．Z、W形成的化合物中只能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
    （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N．
    （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为4NA．
    （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为V形．其中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
    物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）
    H2S187202每升水中溶解2.6L
    H2O2272423以任意比互溶
    造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是H2O2分子之间存在氢键，所以H2O2的熔、沸点高于H2S，H2O2与H2O分子之间也可形成氢键，故H2O2在水中溶解度大于H2S在水中溶解度．
    （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁大于氧化钙（填“大于”或“小于”）．
    （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{（a×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．莫尔盐【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．
    ①装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．
    ②装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体；
    ③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是HCl，KSCN（填化学式）
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和图2所示的部分装置进行实验．
    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如果含有SO3，实验现象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，实验现象是B中品红褪色；
    （3）经实验证明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成红色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成．写出A中的化学反应方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．
    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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