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14.已知700C时纯水KW=1×10-12,下列叙述正确的是(  )
A.700C时,向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小
B.700C的Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
C.700C的H2S04溶液中c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-
D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时,c(OH-)/c(H+)随之增大

分析 A、水的离子积Kw只受温度的影响;
B、碳酸根的水解分两步进行,且以第一步为主;
C、根据电荷守恒来分析;
D、将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至70℃时,Kw增大,而c(OH-)不变.

解答 解:A、水的离子积Kw只受温度的影响,和溶液的酸碱性无关,故向纯水中加入磷酸,Kw不变,故A错误;
B、Na2CO3溶液碳酸根离子水解导致溶液显示碱性,碳酸根的水解分两步进行,且以第一步为主,其中离子浓度大小顺序是:c(Na+)>c(CO32-)>>c(HCO3-)>c(H+),故B错误;
C、硫酸溶液中,阴离子为氢氧根和硫酸根,阳离子为氢离子,根据电荷守恒可知有:c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),故C正确;
D、将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至70℃时,Kw增大,而c(OH-)不变,故c(H+)变大,则两者的比值变小,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了溶液中的离子浓度大小比较和三个守恒的运用,难度不大,应注意的是Kw只受温度的影响.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.铜溶于0.5 mol•L-1的硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2的溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A. 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验,并针对异常现象进行探究.
步骤一:制取FeCl2    甲同学准备用两种方案制取.
方案1:按如图装置用H2还原无水FeCl3制取.

E中盛放的试剂是碱石灰;D中反应的化学方程式为H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl.此方案有个明显的缺陷是没有处理尾气H2
方案2:由0.1mol•L-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你认为其操作应该是向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液.
步骤二:测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可达到目的.若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液480mL,实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500mL容量瓶、胶头滴管,
本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A(填编号).

下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是A
A.若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
B.若滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失.
C.锥形瓶洗净后未干燥
步骤三:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).
甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因:
实验I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
实验II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体.
实验III.向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液,变红,通入O2,无明显变化.
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应.
②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能.
得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-和相关气体.写出该反应的离子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(  )
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
B.常温下$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$=0.1mol•L-1的溶液:K+、Na+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
C.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-
D.澄清透明溶液:Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ•mol-1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ•mol-1
则下列说法正确的是(  )
A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B.由b可知:乙醇的燃烧热为13.8 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485.6 kJ•mol-1
D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验环节错误的是(  )
A.块状固体药品的取用:一横、二放、三慢竖
B.液体药品的倾倒:瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入
C.分液的操作:静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出,再将上层液从上口倒出
D.冷凝管的使用:冷却水下口进,上口出

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物,现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作1所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有250mL容量瓶、胶头滴管.(填仪器名称)
(2)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量b2g,若b1-b2=0.4g时,接下来还应进行的操作是,加热灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、泥三角、坩埚、坩埚钳.
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

(3)在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是B(填番号)
A 一支酸式滴定管和一支碱式滴定管   B 两支酸式滴定管     C 两支碱式滴定管
(4)若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是$\frac{14bc}{5a}$(已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+
(5)在实验过程中,下列操作可能造成铁元素的质量分数偏低的是CD(填番号)
A.溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B.用铁单质做还原剂
C.量取滤液时未润洗对应滴定管
D.滴定前读数时滴定管内无气泡,滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E.配制cmol/LKMnO4标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F.实验用滴定管准确量取25.00mL改为量取30.00mL于锥形瓶中来测定含有Fe2+的待测液.

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