练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．关于阿伏加德罗常数的说法中错误的是（　　）
    A．我们把0.012kg12C中所含的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数
    B．含的原子总数为6.02×1023个的CO，其物质的量为1mol
    C．凡是含有阿伏加德罗常数个微粒的集体，其物质的量就为1mol
    D．阿伏加德罗常数通常取6.02×1023mol-，常用NA表示

    分析 A、0.012kg12C中所含的碳原子个数即为阿伏伽德罗常数；
    B、CO为双原子分子；
    C、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体即为1mol；
    D、阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023，单位为mol-1．

    解答 解：A、0.012kg12C中所含的碳原子个数即为阿伏伽德罗常数，将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体即为1mol，故A正确；
    B、CO为双原子分子，故当含6.02×1023个原子时，CO的物质的量为0.5mol，故B错误；
    C、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体即为1mol，故凡是含有阿伏加德罗常数个微粒的集体，其物质的量就为1mol，故C正确；
    D、阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023，单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的定义和有关计算，掌握基础是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
    B．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石
    C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
    D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电
    B．溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
    C．通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动
    D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
    C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作不正确的是（　　）
    A．配制物质的量浓度的溶液，在定容时滴加蒸馏水超过刻度线，可用滴管吸出一部分使其溶液的凹液面与刻度线相切
    B．过滤的时候，用玻璃棒引流，并将玻璃棒与三层滤纸的边缘接触
    C．试管中滴加溶液时，不能将滴管伸入试管口内，应悬空滴入
    D．蒸发氯化钠溶液，待蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，用余热蒸干

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1 的NaClB．75mL2 mol•L-1 的NH4Cl
    C．150mL3mol•L-1的KClD．75mL2mol•L-1的CaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有A气体和B气体在一定条件下在一密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
    （2）升高温度，该反应的逆反应速率（v逆）增大，K值减小，以上均填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）若增大压强，A的转化率增大；若已达平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“减小”或“不一定”）
    （4）若加压到10×101.3KPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是E（填序号）
    A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动
    B．由于A状态发生了变化
    C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动
    D．由于A和B的状态都发生了变化
    E．由于B状态发生了变化，A状态可能发生了变化也可能没有变化
    （5）如图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图．由图判断，C的百分含量最高的一段时间是t3～t5．
    （6）据图判断反应t5～t6时间内曲线变化的原因可能是B．（填编号）
    A．加了催化剂   B．扩大容器的体积
    C．降低温度       D．增大压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
    （1）C离子的结构示意图是，由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是；
    （2）B离子半径（填“大于”或“小于”）大于C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
    （3）化合物X由元素A、B、C组成，写出X溶液与过量盐酸反应的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；
    （2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
    （3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
    （4）x的值为2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案