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    3．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（　　）
    A．CH3OHB．CH3CH2CH2OHC．D．

    分析 醇发生消去反应的结构特点是：只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．

    解答 解：A．CH3OH不能发生消去反应，故A错误；
    B．CH3CH2CH2OH发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙醛，故B正确；
    C．不能氧化生成相应的醛或酮，故C错误；
    D．不能氧化生成相应的醛，能氧化生成酮，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查醇的消去反应和氧化反应的特点，难度适中，注意醇发生消去反应的结构特点是：只有羟基相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应．

    练习册系列答案
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    13．阿乐丹的结构简式可简写为如图，它在稀酸作用下能水解生成两种有机物，这两种有机物可能共同具有的性质是（　　）
    ①均能与NaOH溶液反应；②遇FeCl3溶液均显紫色；③一定条件下均能与氢气发生加成反应；④均能与溴水发生加成反应．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    14．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
    ②热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ③原子半径：Na＞Mg＞O           
    ④还原性：S2-＞Cl-＞F-
    ⑤沸点：H2 Se＞H2S＞H2O．
    A．③⑤B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
    B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    C．常温下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
    D．含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知①乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应：CH3CHO+HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CHO…
    ②$→_{CH_{3}CH_{2}ONa}^{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}$$→_{ii．H+/△}^{i．H_{2}O，OH-}$-COOH
    ③醇可与浓氢卤酸共热反应生产卤代反烃．现由乙烯和丙二酸等物质为原料来合成G，合成路线如下：

    （1）写出下列物质的结构简式ACH3CHOCG
    （2）写出下列反应的反应类型：Ⅲ取代反应或酯化反应，Ⅳ加成反应或还原反应
    （3）写出A→B的化学反应方程式：CH3CHO+3HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$
    （4）已知H与G互为同分异构体，与G含有相同的含氧官能团，含有甲基，且结构对称的主链上有7个碳原子的链状分子（…C═C═C…结构很不稳定）．试写出其可能的结构简式：HOOCCH=C（CH3）CH2C（CH3）=CHCOOH、HOOCC（CH3）=CHCH2CH=C（CH3）COOH、HOOCCH=CHC（CH3）2CH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（　　）
    A．一定是IIA元素
    B．一定是金属元素
    C．一定是正二价元素
    D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

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    15．烯料是人们装修房屋时常用的物质，其中桶烯就是其中倍受青睐的一种，其结构简式如图所示，有关桶烯说法不正确的是（　　）
    A．不慎将桶烯撒倒地面瓷砖上，可用火烤干
    B．1mol桶烯在一定条件下能与3molCl2发生加成反应
    C．桶烯与苯乙烯互为同分异构体
    D．桶烯可用做其它有机涂料的溶剂

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    12．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇分子中的官能团为羟基B．可由乙烯通过加成反应制取
    C．与丙三醇互为同系物D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

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    13．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
    [实验一]制取NaNO2
    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-，然后设计制取装置如图（夹持装置略去）：
    （1）装置D的作用是吸收多余的NO；如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2．
    （2）就算在装置气密性良好的情况下进行实验，该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高，可能的原因是由于获得NO的过程中会产生其他氮氧化物；设计一种提高NaNO2纯度的改进措施在A、B之间增加装有水的洗气瓶．
    [实验二]测定NaNO2样品（含NaNO3杂质）的纯度
    先查阅资料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O 然后，设计如下方案测定样品的纯度．
    样品→溶液A$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$溶液B$→_{标准溶液}^{（NH_{4}）_{2}Fe（SO_{4}）_{2}}$数据处理
    （3）取样品2.3g经溶解后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.0500mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液10.00mL，则样品中NaNO2的纯度为75%．
    （4）通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是bc．（填字母编号）
    a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
    b．加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
    c．实验中使用的（NH4）2Fe（SO4）2溶液暴露在空气中的时间过长．

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