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    4．已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（　　）
    A．该物质与水反应，属于氧化还原反应
    B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
    C．Al2H6分子中 氢为+1价，铝为-3价
    D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    分析 A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价；
    B．根据元素守恒分析；
    C．根据元素的电负性和铝的化合价判断；
    D．根据氢铝化合物的性质分析．

    解答 解：A．Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气，该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A正确；
    B．根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；
    C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的元素显正价，氢元素的电负性大于铝元素，氢铝化合物中铝元素显+3价，氢元素显-1价，故C错误；
    D．氢铝化合物能和水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，燃烧热极高可以作火箭燃料，故D正确．
    故选C．

    点评 本题以铝的化合物为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，侧重于考查学生对题目信息的提取和应用能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成份为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3．其工艺流程为如图1：

    （1）根据图2所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为BaSO4．图3表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是温度升高，Ni2+的水解程度增大．
    （2）工艺流程中副产品的化学式为CuSO4•5H2O．
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.7
    沉淀完全的pH3.79.79.2
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤．请对该实验方案进行评价：方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3×10-3mol•L-1，则Ca2+的浓度为3×10-6mol•L-1．（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10-11）
    （5）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示或说法正确的是（　　）
    A．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数
    C．氯分子的电子式：
    D．恒温恒容条件下HI分解成气态I2的反应，体系的总压强保持不变时，说明反应处于平衡态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于油脂的是（　　）
    A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（　　）
    A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

    实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{浓硫酸}$H2O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
    ①从图1挑选所需的仪器，在如图2虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．
    ②如图3装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是D（填正确选项前的字母）；
    A．引发反应    B．加快反应速度     C．防止乙醇挥发     D．减少副产物乙醚生成
    （3）在装置C中应加入C （填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    A．水    B．浓硫酸       C．氢氧化钠溶液      D．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用B洗涤除去 （填正确选项前的字母）．
    A．水    B．氢氧化钠溶液    C．碘化钠溶液    D．乙醇
    （6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NH3、CO、CO2都是极性分子
    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室常用的仪器，回答下列问题：

    （1）仪器⑥和⑨的名称分别为酒精灯、分液漏斗．
    （2）常用于保存液体药品的是⑤（填序号，下同）；用作反应容器且能够直接加热的是①，可用于分离混合物的是⑦⑨．
    （3）配制一定质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有②③⑩；组装制取二氧化碳的发生
    装置所需仪器除双孔塞（带导管）外还有①⑧．

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