室温下K(HF)=7.2×10-4.K(CH3COOH)=1.75×10-5.下列说法不正确的是( )A．0.1mol/LCH3COOH溶液.加水稀释过程中.所有离子浓度均减小B．浓度均为0.1mol/L的NaF.CH3COONa溶液相比较.CH3COONa溶液pH大C．反应HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以发生D．NaF溶液中加少量NaOH固体.溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．室温下K（HF）=7.2×10^-4、K（CH₃COOH）=1.75×10^-5，下列说法不正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
	B．	浓度均为0.1mol/L的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液pH大
	C．	反应HF+CH₃COONa═NaF+CH₃COOH可以发生
	D．	NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c（F^-）变大

分析 A．醋酸加水稀释过程中只有c（OH^-）增大，其它微粒浓度都减小（水分子除外）；
B．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸判断；
D．氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子水解导致溶液呈碱性，向溶液中加入NaOH抑制NaF水解．

解答解：A．醋酸加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H⁺）减小，温度不变，溶液的离子积常数不变，所以溶液中c（OH^-）增大，其它微粒浓度都减小（水分子除外），故A错误；
B．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据电离平衡常数知，酸性HF＞CH₃COOH，所以相同浓度的NaF和CH₃COONa，NaF水解程度小于CH₃COONa，则溶液pH前者小于后者，故B正确；
C．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性HF＞CH₃COOH，根据强酸制取弱酸判断，反应HF+CH₃COONa═NaF+CH₃COOH可以发生，故C正确；
D．氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子水解导致溶液呈碱性，向溶液中加入NaOH，溶液中c（OH^-）增大而抑制NaF水解，故D正确；
故选A．

点评本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱酸电离平衡常数与酸性关系、相对应的酸根离子水解程度关系是解本题关键，易错选项是A，注意加水稀释促进醋酸电离但c（H⁺）减小而不是增大，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	P、Q、R、S的浓度相等		B．	P、Q、R、S在密闭容器中共存
	C．	P、Q、R、S的浓度不再变化		D．	容器内的压强不再变化

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），
仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸的体积为13.9 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H₂SO₄溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H₂SO₄溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积
为13.6mL （保留1位小数）．
（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是③．
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容 ④定容时仰视刻度线

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制各铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有．少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₄↓+4NaOH
回答下列问题：
（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（2）滤渣A的主要成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）₃溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率．
（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al₂O₃的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B （填编号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO₃ D．浓HNO₃
（6）电解冶炼铝时用冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔剂，工业上制取冰晶石的原料是Al（OH）₃、纯碱、HF等三种试剂，写出该反应的化学方程式2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）配制成浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸450mL．
（1）选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．稀释浓H₂SO₄
E．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为A、D、E、C、B．
（3）简要回答下列问题：
①98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol/L，需要浓硫酸的体积为13.6mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是防止暴沸，迅速散热，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏低．
④在转入容量瓶前烧杯中液体应先冷却，否则会使浓度偏高；定容时必须
使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（ 25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=5.0×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

下列选项错误的是（　　）

	A．	向NaCN溶液中通入少量的CO₂发生的离子反应为：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c（CN^-）＜c（HCN）
	C．	中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
	D．	等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．

常温下，取浓度均为0.01mol•L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol•L^-1NaOH溶液、0.01mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	HA和MOH均为弱电解质
	B．	曲线a中，滴加溶液到20mL时，c（Cl^-）=c（M⁺）=c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	曲线b中，滴加溶液到20mL时，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	曲线b中，滴加溶液到10mL时，c（A^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA）