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    【题目】将4.6 g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数(　　)

    A.等于4.6%B.等于8%

    C.大于8%D.小于8%

    【答案】C

    【解析】

    4.6gNa的物质的量为0.2mol，Na溶于水，和水反应生成NaOH和H2，根据Na守恒，生成的NaOH的物质的量也为0.2mol，即为0.2mol×40g/mol=8g。反应后溶液的质量等于4.6g+95.4g-m(H2)＜100g，所以所得NaOH溶液中溶液的质量分数大于8%，故选C。

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    【题目】用 0.50molL﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）
    A.若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
    B.用量筒量取上述盐酸
    C.若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
    D.盐酸的浓度为1.00 molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的相差4

    F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

    G在周期表的第十一列


    （1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
    （3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
    （5）DE3的电子式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有共价键的是

    A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10


    A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
    D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于4822Ti的说法正确的是

    A. 质子数为22 B. 中子数为48 C. 质量数为70 D. 核外电子数为26

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是

    A. OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

    B. 据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

    C. AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al(OH)3

    D. C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液．

    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过_____（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式是_____．

    （2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是____________．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是______．

    （3）实验中装置D的试管中产生的现象是________．

    （4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂．________

    （5）该小组同学认为：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样．请你分析原因（用离子方程式表示）_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是

    A. 电极a应连接电源的正极

    B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

    C. 反应过程中，H+从a极室流向b极室

    D. 每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O42-

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