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    用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。

    (1)反应的化学方程式为____________________________________________________。

    (2)如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

    ________________________________________________________________________。

    (3)向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

    ①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。

    ②随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________。


    答案  (1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

    (2)利用丁达尔现象，用一束光照射所得的液体，看是否有一条“光带”出现

    (3)①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉

    ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    解析  利用丁达尔效应，鉴别胶体和溶液，因此利用丁达尔效应判断胶体是否制备成功；Fe(OH)3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3沉淀与盐酸反应，红褐色沉淀溶解。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。 右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　)

      A．甲是浓氨水，乙是浓硫          B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

      C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸        D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确的是

    A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同

    B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

    C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤

    D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

    （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为                       ；

    （2）SO42－的空间构型为              (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是     ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：           ；

    （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                      ；

    （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是           。

    （5）CuS比CuO的熔点           （填高或低），原因是                    。

    （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)。

    ①酸性氧化物与碱发生反应

    ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

    ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

    ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

    ⑤有单质参加的非氧化还原反应

    ⑥两种氧化物反应的产物有气体

    A．①②③④⑤⑥　　　B．②④⑤⑥

    C．①②③⑤          D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应，生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能和8 mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该链烃可能是                                                                                         (　　)。

    A．CH3CH===CH2               B．CH2===CHCH===CH2

    C．CH3CH===CHCH3          D．CH3C≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示。下列说法错误的是                  (     )

    A.在氢能的利用过程中，H2O可循环使用

    B.氢气、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中，正极的电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

    C.该法制氢的关键是寻找光分解催化剂

    D.利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2

    （1）SO2的起始浓度为_________，SO3(g)的平衡浓度为_________；

    （2）SO2的转化率为_________，O2的平均反应速率为_________；

    （3）平衡时SO3占总体积的百分数为________________，

    此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍；

    （4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(g)，此时正反应速率将__________,

    逆反应速率将__________(填“增大”，“减小”或“不变”),平衡__________移动(填“向左”，“向右”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是        （   ）

    A. I与I 互为同位素            B. I的质子数为53

    C. I的原子核外电子数为78        D. I的原子核内中子数多于质子数

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