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    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．过氧化钠遇水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

    分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
    B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．

    解答 解：A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
    D．过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    16．常温下，向某浓度的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量的分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．从上图分析知草酸氢钾溶液中存在3个平衡
    B．常温下：H2C2O4的Ka1=10-1.2、Ka2=10-4.2
    C．图中任意一点都有：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    D．滴定过程中水的电路程度：点（1.2，0.5）＜点（4.2，0.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7
    B．Cr2O72-发生了还原反应
    C．□处对应的物质是H2O
    D．若0.1mol Cr2O72-参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．F-+H2O═HF+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要塑料，其单体甲基丙烯酸甲酯A不溶于水，并可以发生以下变化：
      
    请回答：
    （1）B分子中含氧官能团的名称是羧基，由B转化为C的反应属于加成反应（填反应类型），B的分子式C4H6O2
    （2）D有两种结构，其中1H核磁共振谱图中显示有二种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：1的D的结构简式是（CH3）2CClCOOH
     （3）已知：CH2═CH2$\stackrel{KMnO_{4}（OH-）}{→}$HOCH2CH2OH
    请在下列方框内填入合适的有机物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．完成下列填空
    ①金属钠保存在煤油（或石蜡油）中；
    ②铜元素焰色反应呈绿色火焰；
    ③氢氧化钠溶液应盛装在带橡胶塞的试剂瓶中；
    ④硅酸凝胶可用作干燥剂，其原因是多孔，吸附水分子能力强；
    ⑤制造计算机芯片的半导体材料是单质硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
    （1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）．
    （4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
    （5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式6NO+4NH3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]
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    D．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．PE、PVC都属于高分子化合物
    B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同
    C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色
    D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI

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