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    6．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应B．钠与冷水的反应
    C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应

    分析 常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；
    B．钠与冷水的反应为放热反应，且该反应中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C选；
    D．甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，且该反应中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；
    （2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
    （3）A、B、C的浓度不再变化；
    （4）混合气体的总压强不再变化；
    （5）混合气体的物质的量不再变化；
    （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
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    A．（2）（4）（5）B．（2）（7）C．（1）（3）（4）D．（5）（6）（7）

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    查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-；
    （2）已知：Cu2O在酸溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
    现将一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固体），此时溶液中一定含有的阳离子H+、Fe2+（用离子符号表示）；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-（用离子符号表示）；不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3+2I2．

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