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    15．在注射之前，需要进行皮肤敏感性试验，目前属于最重要的抗生素是（　　）
    A．青霉素B．阿司匹林C．麻黄碱D．碳酸钙

    分析 最重要的抗生素是青霉素，在注射之前，需要进行皮肤敏感性试验，阿司匹林、麻黄碱、碳酸钙不属于抗生素．

    解答 解：A．英国细菌学家首先发现青霉素，青霉素具有强大杀菌作用的药物，是最重要的抗生素，使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试验，故A正确；
    B．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，不属于抗生素，无需皮试，故B错误；
    C．麻黄碱是平喘药，不属于抗生素，无需皮试，故C错误；
    D．碳酸钙不属于药物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查药物的主要成分和疗效，熟悉常见药物的使用常识，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（　　）
    A．14.7gB．16.1gC．15.5gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
    B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
    C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D．普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．水是人体的重要组成成分，约占人体体重的$\frac{2}{3}$，人休内的水需要不断补充，每人每天要补充2.5〜4L水．食品添加剂的品种很多，作用各不相同，概括起来，主要包括四类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于合金的叙述不正确的是（　　）
    A．合金一定是多种金属的混合物B．合金的性能往往比纯金属优越
    C．合金的熔点一般比其组成金属低D．合金的硬度一般比其组成金属大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化铜晶体在工业上可用作木材防腐剂，媒染剂等．现有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，某研究小组按如图步骤进行提纯：

    已知：相关物质的溶度积常数如表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
    （1）最适合作氧化剂X的是d（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    a．HNO3       b．NaClO       c．KMnO4d．H2O2
    （2）①为使Fe3+完全除去而不损失Cu2+的目的，加入的物质Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
    ②调节至pH为3时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续调节至pH为4时，Cu2+开始沉淀（假定Cu2+浓度为3.0mol•L-1）．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
    ②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分含量为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：
    （1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
    （2）判断流程中沉淀是否洗净的方法取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净，若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净；
    高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；
    （3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用如图2下列装置制备．
    A中进行的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
    装置B中的试剂是饱和食盐水；F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）
    碱盐电解质混合物
    A纯碱小苏打BaSO4盐酸
    B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2O
    CKOHCaCO3醋酸水玻璃
    DNH3Na2S明矾磁性氧化铁
    A．AB．BC．CD．D

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