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    5．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．下列判断正确的是（　　）
    A．N2既是氧化剂又是还原剂
    B．NaN3中N元素被还原
    C．每生成16molN2转移30mole-
    D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15

    分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，以此来解答．

    解答 解：A．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
    B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；
    C．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故C错误；
    D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c（HA）=c（NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是D
    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是BD；
    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）      B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L                D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，
    则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．
    （2）若c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为0.125mol/L；
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是ABC．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L．
    ①若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为10-10mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．酒精喷灯火焰温度高于酒精灯，说明物质燃烧放出热量与状态有关
    B．等质量的红磷与白磷燃烧放出热量相等
    C．化学反应速率越快，现象越明显
    D．使用催化剂可以改变反应的活化能以及反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作正确的是（　　）
    A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
    B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
    D．用萃取的方法分离汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移：
    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
    A．c（H+）                 B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）         D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式：
    CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．24.5g硫酸中所含的氧原子数目为NA，48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．常温下水电离的c（OH-）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、NO3-
    B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
    C．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、AlO2-、SO4-、Na+
    D．常温下c（H+）/c（OH-）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度不相同
    B．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    C．将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    D．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

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