[题目]已知化学平衡.电离平衡.水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:(1)常温下.浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子.结合质子能力最强的是 ②根据表中数据判断.浓度均为0.01 mol·L-1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是____________；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________

A. HCN B. HClO C. C6H5OH D .CH3COOH E. H2CO3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是__________（填编号）。

A．CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_____ 。

（2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9。现将浓度为2×l0-4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________mol/L。

【答案】CO32－ D C CD 2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO 5.6×10－5

【解析】

根据盐类水解的规律分析弱酸的阴离子结合质子的能力并判断相关弱酸的酸性强弱关系及其水溶液在稀释时的酸性变化，并据此判断相关反应能否发生；根据溶度积规则判断有关沉淀生成的问题。

（1）①弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强；

②酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH3COOH，酸性最弱的酸是C6H5OH，故选D；

加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是C6H5OH，则pH变化最小的是C6H5OH，故选C；

③据各种酸对应钠盐的pH可知，其酸性醋酸的酸性比碳酸强，醋酸的酸性比HCN强，碳酸的酸性比HClO强，碳酸的酸性比苯酚强，苯酚的酸性比HCO3-强，所以CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO和CO2+H2O+C6H5ONa═NaHCO3+C6H5OH能发生，而CD不能发生；

④HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO；

（2）等体积混合后溶液中碳酸根的浓度为2×l0-4mol/L÷2=1×l0-4mol/L，要生成CaCO3沉淀需要钙离子浓度为2.8×109÷(1×104mol/L)=2.8×l0-5mol/L，故需要CaCl2溶液的最小浓度为2.8×l0-5mol/L×2=5.6×l0-5mol/L。

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（1）整个反应过程中转移电子的总物质的量为________。

（2）加热过程中放出O2______L（标准状况下）。

（3）若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HC1的总物质量为_______。

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