Question

（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）物质W中所含有的化学键类型为           ，其阴、阳离子个数比为        。

（2）物质C的结构式为       。

（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有         （填写序号）。

（4）写出A和X反应的化学方程式           ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为               。

（5）请写出C和W反应的化学方程式：            。

（6）请写出X和 Y反应的离子方程式：            。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）离子键和共价键 （1分）   1︰2   （1分）

（2）  O=C=O        （2分）    （3）④⑤⑥（2分）

（4）C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（2分）；   1.204×10²⁴（2分）

（5）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（2分）     （6）H⁺+HCO₃^-＝CO₂↑+H₂O（2分）

【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体，所以B是SO₂，W是过氧化钠。常温下C是气态，且能和过氧化钠反应，所以C是CO₂，E是碳酸钠，则Y是碳酸氢钠。单质A能和X反应生成SO₂和CO₂，所以A是碳，X是硫酸，因此D是三氧化硫。

（1）过氧化钠是离子化合物，含有离子键和极性键，其中阴、阳离子个数比为1︰2。

（2）CO₂分子中含有碳氧双键，是直线型结构，结构式为O=C=O。

（3）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以①②③都是氧化还原反应，④⑤⑥是非氧化还原反应。

（4）浓硫酸在加热的条件下能和碳反应，方程式为C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。生成的SO₂在标准状况下的体积为22.4L，则其物质的量是1.0mol，所以转移电子是（6－4）×1.0mol＝2.0mol，数目是2.0×6.02×10²³＝1.204×10²⁴。

（5）过氧化钠和CO₂反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。

（6）稀硫酸和碳酸氢钠反应生成CO₂，方程式为H⁺+HCO₃^-＝CO₂↑+H₂O。