[题目]氧元素和卤族元素都能形成多种物质.我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解.(1)COCl2的空间构型为 .溴的基态原子价电子排布式为 .(2)已知CsICl2不稳定.受热易分解.倾向于生成晶格能更大的物质.则它按下列式发生.A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2(3)根据表提供的第一电离能数据判断.最有可能生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1）COCl2的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

（3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。

元素

氟

氯

溴

碘

第一电离能/

（kJ·mol-1）

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

（5）已知ClO2－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式：______________。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。

【答案】平面三角形 4s24p5 A 碘 D sp3杂化 N2或CO CaO2

【解析】

（1）COCl2中C原子的成键电子对数为，C原子采取sp2杂化，中心原子无孤电子对。C与O原子之间形成C＝O双键，其结构式是：，所以它的空间构型为平面三角形。溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，其价电子排布式为：4s24p5；答案为：平面三角形；4s24p5；

（2）在离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，比较两个反应的产物可知，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，A项正确，答案为：A；

（3）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子，比较表格中的数据可知，碘更容易形成较稳定的单核阳离子，故答案为：碘；

（4）

A．HCl中存在“s-p”σ键，A项错误；

B．HF中存在“s-p”σ键，B项错误；

C．SO2中存在“p-p”π键，C项错误；

D．SCl2中存在“p-p”σ键，D项正确；

答案为：D；

（5）因为氯原子周围有4对价层电子，所以ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化；CN–中有两个原子，价电子数为10个，根据等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒可知，它的等电子体分子是N2或CO。答案为：sp3杂化；N2或CO；

（6）根据均摊法可知晶胞中钙离子的个数为，过氧离子的个数为，故其化学式为CaO2。设晶胞的边长为a，根据ρ=，得，两个离得最近的钙是位于顶点和面心上的，它们的距离为晶胞边长的倍，即为。答案为：CaO2；。

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A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol

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(3)若将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(H2)的变化，曲线B表示T1温度下n(NH3)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度T1___T2 (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T1温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m， n )，则m___12，n__2。

②T2 温度下，反应从开始到恰好平衡时平均速率v(N2) =_____。

③T2温度下，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数的数值是____；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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