Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。

下列说法中正确的是（ ）

A. 容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)==0.32mol/Lmin-1，依据速率之比等于计量系数之比，则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/Lmin-1，故A错误；

B．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；

C．依据方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始浓度(mol/L) 2 2 0

转化浓度(mol/L) 1.6 1.6 1.6

平衡浓度(mol/L) 0.4 0.4 1.6

反应平衡常数K==10，平衡时CO转化率：×100%=80%；

依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始浓度(mol/L) 2 2a 0

转化浓度 (mol/L) 1 1 1

平衡浓度 (mol/L) 1 2a-1 1

Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K==10，解得：a=0.55mol，故C正确；

D．CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；

故答案为C。