Question

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_______________________。

(2)试用图6-16所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

                                 图6-16

    这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：________→__________→_____________→_____________。

    (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用

是_______________________，B瓶溶液的作用是__________________，C瓶溶液的作用是___________________。

    (4)装置②中所加固体的药品是___________，可验证的产物是_____________，确定装置②在整套装置中位置的理由_______________________________。

    (5)装置③中所盛溶液是_________________，可验证的产物是__________________。

Answer 1

解析：(1)浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成SO₂，木炭粉则被氧化成CO₂，反应得到的三种气态产物是SO₂、CO₂和H₂O。

    (2)实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可联想是用来验证SO₂；装置③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO₂；②是反应管，可验证水蒸气。由于①③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水汽，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证SO₂和CO₂，不然就不能确证水蒸气一定是反应产物；由于SO₂和CO₂都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO₂后再进入⑧验证CO₂，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。

    (3)A瓶中品红溶液褪色，可证明产物中有SO₂，C瓶溶液不褪色说明进入C瓶的气体中已没有SO₂，从而推断出B瓶的溶液作用是氧化吸收从A瓶出来的气体中全部SO₂，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中SO₂已被B瓶溶液全部吸收。

    (4)因为②是验证水蒸气的，所以其中固体药品必是可与水结合，而且又可观察到明显现象变化的物质，我们比较熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝，或变色硅胶遇水由蓝色变粉红色。确定②装置位置的理由如(2)中所述。

    (5)由于从①中C瓶出来的气流中已确证没有SO₂，因此③中所盛溶液必定是澄清石灰水，用来验证气流中的CO₂。

答案：(1)2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

    (2)④  ②  ①  ③

    (3)验证产物气流中有SO₂  将产物气流中SO₂全部氧化吸收  确认产物气流中SO₂已被B瓶溶液全部吸收

    （4）无水硫酸铜(或变色硅胶)  水蒸气  由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前

    （5）澄清石灰水  CO₂