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【题目】在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g ) ΔH <0,n(SO2)随时间的变化如表:

时间/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

则下列说法正确的是

A. v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态

B. O2表示0~4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C. 平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大

D. 若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大

【答案】C

【解析】试题解析:A.没有标出正逆反应速率,无法判断;A错误;B04 min(SO2反应速率为(0.2-0.08/2×4="0.015" mol/(L·min); 速率之比和系数成正比,用O2表示04 min内该反应的平均速率为0.0075 mol/(L·min); B错误;C.平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大;C正确;DΔH <0,升高温度,平衡左移,平衡常数K值减小;D错误;

练习册系列答案
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A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

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A. 升温温度,该反应平衡常数K一定发生改变

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C. 该反应的化学方程式为:3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)

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【题目】根据问题填空:
(1)下列微粒: H、 K、 H+ K+ Ca、 Cl K中有种元素,有种核素,其中互为同位素.
(2)AXn+共有x个电子,该阳离子的中子数为N,则N=
(3)下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是 , 含非极性键的离子化合物是
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号(用“A”、“B”、“C”、“D”)填入相应的空格中:
①第ⅣA族元素的最外层电子数 ②第三周期元素的最高化合价

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【题目】下列各组物质中不起反应的是(  )

A. SiO2与烧碱溶液

B. SiO2与水共热

C. CO2通入Na2SiO3溶液

D. HF滴在普通玻璃上

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【题目】蛋白质的性质的说法不正确的是( )

A. 蛋白质溶液加食盐,可以析出沉淀

B. 蛋白质煮熟发生变性,冷却后可以恢复蛋白质活性

C. 蚕丝主要成分为蛋白质

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【题目】已知物质A~K之间有如下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物,在空气中易潮解和变质,在水中可以电离出电子总数相等的两种离子;E为生活中常用消毒剂的有效成分,F是生活中不可缺少的调味剂,G为无色液体,B、C、D、K都是单质;反应②~⑤都是重要的工业反应。(部分反应需要在溶液中进行)

(1)物质D中所含元素在周期表中的位置为____________________________

E中所含化学键类型有___________________________________________

M的结构式为___________________________________________________

(2)反应的离子方程式为___________________________________________

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【题目】冰激凌中的奶油被称为人造脂肪,由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

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【题目】在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A1 mol B,发生下述反应:3A(g)B(g)2C(g)3D(s)5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L

1达到平衡时,A的转化率为________,此温度下的平衡常数K_______________

2维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)

3维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,BC的浓度之比________(填“增大”、“减小”或“不变”)

4当增加A的浓度,B的转化率________;若将C分离出来,化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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