Question

化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
			979K	1173K
Ⅰ	Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe（s）+H2O（g）? FeO（s）+H2（g）	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是（　　）

• A、a＞b
• B、增大压强；平衡状态II不移动
• C、升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动
• D、反应Ⅱ，Ⅲ均为放热反应

Answer 1

分析：分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应的平衡常数表达式，图表数据计算计算K₃分析判断；
A、依据计算出色平衡常数ab分析判断大小；
B、反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动；
C、依据平衡常数随温度变化分析判断反应能量变化，结合平衡移动原理分析；
D、通过计算出的平衡常数，结合平衡常数随温度的变化判断反应能量变化；

解答：解：Fe（s）+CO₂?FeO（s）+CO（g），K₁=

c(CO)

c(CO2)

，
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K₂=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，
Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），K₃=

c(H2)

c(H2O)

，
同温度下，K₂=

K3

K1

，K₃=K₁?K₂，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b=

1，68

2.15

=0.78，
A、计算分析可知a＞b，故A正确；
B、反应ⅡCO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，故B正确；
C、计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；
D、反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡常数计算应用，注意图表数据的分析判断，注意相同温度下计算平衡常数减小比较，题目难度中等．