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5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的浓度是c(N2)=3mol•L-1,c(H2)=9mol•L-1,c(NH3)=4mol•L-1
求:
①该温度时的平衡常数;
②N2、H2的起始浓度.

分析 N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3(g)
开始   x             y                           0
转化   2            6                            4
平衡   3             9                            4
①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,结合平衡浓度计算;
②起始浓度=转化浓度+平衡浓度.

解答 解:N2(g)+3H2(g)$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3(g)
开始   x             y                           0
转化   2            6                            4
平衡   3             9                            4
①该温度时的平衡常数K=$\frac{{4}^{2}}{3×{9}^{3}}$=0.007(mol/L)-2
答:该温度时的平衡常数K为0.007(mol/L)-2
②N2的起始浓度为2mol/L+3mol/L=5mol/L,H2的起始浓度为6mol/L+9mol/L=15mol/L,
答:N2、H2的起始浓度分别为5mol/L、15mol/L.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、K的计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意利用平衡浓度计算K,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.(1)写出符合2H++CO32-=H2O+CO2↑的化学方程式:2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl
(2)除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式:H++HCO3-=H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式的划时代的意义.
请回答下列问题:
(1)无机非金属材料
高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.这种材料可以按下列方法制备:
SiO2$→_{高温}^{Ⅰ.C}$Si(粗)$→_{300℃}^{Ⅱ.HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{Ⅲ.过量H_{2}}$Si(纯)
①写出步骤Ⅰ的化学方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.
②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃),提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏或分馏.
(2)磁性材料
这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施对它的防护.最常见的铁制品腐蚀是电化学腐蚀,请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e-=Fe2+
(3)激光材料
我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(4)高分子材料
它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料.一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,它广泛应用于生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为+3;一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,以丙烯腈(CH2═CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式:
(5)合金材料
14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与1.12L(标准状况下)O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为3.2 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.已知:乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
通常状况下的状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
熔点/℃-1309-116
沸点/℃78.513234.6
某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2一二溴乙烷,实验装置如图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出).
(1)实验中仪器E的最佳示数为170℃;
加热反应过程中,三颈烧瓶里除生成乙烯外,还可能生成的有机副产物主要是乙醚;
(2)仪器Ⅰ是漏斗,其左部的玻璃管的作用是A(填字母).
A.使漏斗中液体容易滴下
B.有利于吸收气体杂质
C.防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
(3)反应过程中,若B中长玻璃导管(Ⅱ)里的液面上升,则说明可能是由于D中出现堵塞(填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的.
(4)说明制备1,2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色;
(5)为验证乙烯具有还原性,可将D装置中的溴换成C(填字母);
A.新制Cu(OH)2悬浊液     B.银氨溶液     C.KMnO4溶液     D.FeCl2溶液
某学生认为若无C除杂,就不能检验乙烯具有还原性,其理由因为乙醇、SO2等具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.镁是一种很活泼的金属,常用作脱硫剂、脱氧剂.在电子工业中利用镁与二氧化硅反应制取硅.
(1)甲图是进行Mg与SiO2反应的实验装置.

Ⅰ.由于O2的存在对该实验有较大影响,实验中应通入X气体作为保护气.X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的③(填物质的化学式).
Ⅱ.实验开始时必须先通气体X,再接通电源加热反物.其理由是赶尽空气,防止加热条件下H2与空气混合爆炸;当反应引发后,切断电源,反应能继续进行,其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应.
(2)乙图所示装置进行的实验如下:先关闭K,使A中反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质.实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成.请回答:
①C中全部产物有MgO、S、MgS;
②本实验先使A中反应进行,再加热C装置,其目的是赶尽空气,防止空气氧化镁粉;
③停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸,熄灭酒精灯.橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小而引起D中溶液的倒流.
④C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,请用化学方程式解释原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如表.
 物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶,且均易溶于水
B17.92901.26
据此分析,将A和B分离的常用方法是(  )
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.欲配制250mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液,回答下列有关问题,有如下操作步骤:
①把量取好的浓H2SO4沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
②把①中所得溶液小心转入仪器A中
③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入A中,并轻轻摇匀
⑤用玻璃塞将A塞紧,充分摇匀
请填写下列空白:
(1)写出图中仪器A的名称250mL容量瓶,使用此仪器A前应检查它是否漏水.
(2)操作步骤的正确顺序为(填序号)①②④③⑤.
(3)转移溶液时,应先将溶液冷却,然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中.
(4)若出现下列操作时,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高、偏低、无影响”)
①量筒用蒸馏水冼净后,再量取浓硫酸偏低;
②不将洗涤液转移入仪器A就定容偏低;
③定容时,仰视仪器A刻度线偏低;
④仪器A只用蒸馏水洗涤,但未经干燥而配制溶液无影响.
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?
①加蒸馏水时不慎超出了刻度重新配制;
②向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为MnCl2.根据要求回答下列问题.

(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是B(选填“A”、“B”、“C”);
(2)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液,在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.
(4)利用该原理和装置进行试验,制得的氯气中往往含有的杂质有HCl和H2O,可依次通入到饱和食盐水、浓硫酸除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法全部正确的是(  )
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同;
②CH≡CH和C6H6含碳量相同;
③苯乙烯和丁烯为同系物;
④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低;
⑤标准状况下,11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上.
A.①②③B.②④⑤⑥C.①②④D.①②④⑥

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