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    6．铅蓄电池的电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O回答下列 问题．（不考虑氢、氧的氧化还原）
    ①放电时：负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，电解液中H2SO4的浓度将变小，当外电路通过2mol电子时，理论上负极板的质量增加96g．
    ②在完全放电耗尽Pb和PbO2时，将原Pb和PbO2极板 按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成Pb，B电极上生成PbO2．

    分析 ①放电时，负极发生氧化反应，Pb失去电子生成PbSO4，反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，负极得到PbSO4，负极板增重质量为负极生成PbSO4的质量的中硫酸根离子质量，根据电子转移守恒计算；
    ②Pb、PbO2耗尽时放电完全，再进行电解，A极为阴极，发生还原反应，B为阳极，发生氧化反应；

    解答 解：①放电时，负极发生氧化反应，Pb失去电子生成PbSO4，负极电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4，反应消耗硫酸，电解液中H2SO4的浓度将变小，负极板增重质量为负极生成PbSO4的质量的中硫酸根离子质量，
    负极参加反应硫酸根为$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，则负极板质量增重为0.1mol×96g/mol=96g，
    故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；小；96g；
    ②Pb、PbO2耗尽时放电完全，再进行电解，A极为阴极，发生还原反应，PbSO4放电生成Pb，B为阳极，发生氧化反应，PbSO4放电生成PbO2，
    故答案为：Pb、PbO2；Pb；PbO2；

    点评 本题以铅蓄电池为载体，考查原电池与电解工作原理，关键是明确电极发生反应，掌握电极判断方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．图a中，随着电解的进行，溶液中c（H+）增大
    B．图b中，Mg电极做电池负极
    C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
    D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：

    （1）化合物I的系统命名法名称为苯乙炔
    （2）化合物Ⅱ的分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH．
    （3）化合物III的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反应条件）．
    （4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为
    （写一种即可）．

    （5）聚合物单体的结构简式为

    用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定条件下}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释或结论
    A向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试纸未变蓝该溶液中不含NH4+
    B用高锰酸钾溶液检验乙烯中混有的SO2高锰酸钾溶液褪色乙烯中混有SO2
    C向氯化钡溶液中通入CO2得到白色沉淀生成了BaCO3
    D淀粉KI溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝后褪色SO2有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
    KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12mol．
    （2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气） 若反应中消耗Cl2 1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为22.4 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C．将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    （1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是Fe2+的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知中和热为△H=-57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
    实验步骤有关问题
    （1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为2.12g．
    （2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平．
    （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒搅拌．
    （4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中①在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；
    ②仪器A是100mL容量瓶；
    ③为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流．
    （5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    （6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是贴标签．
    讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是（选填“是”或“不是”）0.200mol•L-1．理由是因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒．

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