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    气体中有下列平衡：N2O4（g）?2NO2（g）．在27℃，105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7．求N2O4分解率．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：依据化学平衡三段式列式计算
    设四氧化二氮起始量为1mol，分解率为x
            N2O4 （g）?2NO2 （g）
    起始量    1           0
    变化量    x           2x
    变化量  1-x           2x
    混合气体中总物质的量为1+x
    据此计算；
    解答： 解：设四氧化二氮起始量为1mol，分解率为x
            N2O4 （g）?2NO2 （g）
    起始量    1           0
    变化量    x           2x
    变化量  1-x           2x
    混合气体中总物质的量为1+x
    1-x
    1+x
    ×92.0+
    2x
    1+x
    ×46.0=76.7     
    则解得 x=0.20；
    N2O4分解率为20%；
    答：N2O4分解率为20%；
    点评：本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是数值处理方法的分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学：根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
    乙同学：设计了如图2装置来验证氯气的漂白性及卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）图1中仪器A的名称
     
    ；
    （2）写出甲同学设计实验（图1）所选用物质的名称：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；
    （2）图1烧杯中所发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）写出B处的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种．有关物质之间的转化关系如下：

    （1）反应②属于
     
    反应，反应④属于
     
    反应；（填反应类型）
    （2）写出下列两种物质的结构简式：A2
     
    ；X
     
    ；
    （3）写出下列反应的化学方程式：④
     
    ；
    （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有
     
    种，除、外，其余的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
    一定条件
    2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的转化率相等．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、2 min时，c（SO2）=0.6 mol?L-1
    B、用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol?（L?min）-1
    C、再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
    D、4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能达到预期目的是（　　）
    A、向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
    B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
    C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
    D、将某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则溶液中一定无K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）
    AgClAgIAg2S
    Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
    A、沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
    B、溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
    C、AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
    D、25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
     2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO2的转化量为（　　）
    A、0.24 mol?L-1
    B、0.28 mol?L-1
    C、0.32 mol?L-1
    D、0.26 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    （1）装置A中反应的化学方程式为
     

    （2）装置C 中的试剂是
     
    （ 填序号）．
    A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
    发生反应的离子方程式为
     
    ，其说明了SO2具有
     
    ，该实验操作的名称是
     
    ．
    （3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     

    （4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     

    （2）A的转化率为
     

    （3）生成D的反应速率为
     

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）

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