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    在高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    B、CuO+CO
     高温 
    .
     
     Cu+CO2
    C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    D、2KClO3
      △  
    .
     
    2KCl+3O2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：存在元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Zn、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．Cu、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
    C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
    D．Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）地壳中含量最多的金属元素是
     
    画出其原子结构示意图
     

    （2）写出CH3COOH电离方程式
     

    （3）下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是
     
    ，利用盐酸氧化性的是
     
    ，利用盐酸还原性的是
     
    ，只利用盐酸酸性的是
     
    ．（用序号填写）
    ①MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O　②2HCl+2Na=2NaCl+H2↑
    ③2HCl+CuO=CuCl2+H2O　             ④HCl+HClO=Cl2↑+H2O
    ⑤CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O　     ⑥2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol下列烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（　　）
    A、乙烷B、丙烷C、丁烷D、戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对以下化学问题的解释中错误的是（　　）
    A、工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
    B、碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
    C、浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
    D、炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验A-D的实验现象预测正确的是（　　）
    A、
    试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
    B、
    试管中出现淡黄色浑浊
    C、
    铁棒上有无色气泡产生
    D、
    酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（　　）
    A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂
    B、只有CuSO4作氧化剂
    C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7
    D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的
    1
    4
    ）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（　　）
    A、2：7B、5：4
    C、2：1D、4：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性
    B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质
    D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中全部为不正确的组合是（　　）
    （1）纯铁比碳素钢易生锈
    （2）用氨水除去试管上的银镜
    （3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
    （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
    （5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
    （6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
    （7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    （8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
    （9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    （10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
    （11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
    （12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱．
    A、（1）（4）（5）（6）（7）（11）
    B、（2）（3）（5）（7）（9）（12）
    C、（1）（2）（3）（4）（7）（10）
    D、（2）（6）（8）（10）（11）（12）

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