[题目]表是“比较过氧化氢在不同条件下的分解实验的相关内容．请回答:编号加入材料处理方法实验现象12mLH2O2溶液+2滴清水室温无气泡22mLH2O2溶液+2滴清水90℃水浴少量气泡.带火星的卫生香不复燃32mLH2O2溶液+2滴质量分数为3.5%FeCl3溶液室温较多气泡.带火星的卫生香复燃42mLH2O2溶液+2滴肝脏研磨液室温大量气泡.带火星的卫生香猛烈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】表是“比较过氧化氢在不同条件下的分解”实验的相关内容．请回答：

编号	加入材料	处理方法	实验现象
1	2mL	H2O2溶液+2滴清水	室温	无气泡
2	2mL	H2O2溶液+2滴清水	90℃水浴	少量气泡，带火星的卫生香不复燃
3	2mL	H2O2溶液+2滴质量分数为3.5%FeCl3溶液	室温	较多气泡，带火星的卫生香复燃
4	2mL	H2O2溶液+2滴肝脏研磨液	室温	大量气泡，带火星的卫生香猛烈复燃

（1）该实验中，实验组是（填试管编号），自变量是，因变量是酶的催化活性．

（2）比较1 号和2 号试管，你得出的结论是．比较3号和4号试管，你得出的结论是．

（3）某同学按照表中方法做了这个实验，结果试管3和实验4的现象刚好相反，你认为实验失败的原因最可能是：．

（4）如果图表示温度对酶的催化效率的影响，请据图回答：曲线中的AB 段表明在温度低于40℃时，酶的活性随温度升高而增强，则曲线中的BC 段表明．

【答案】（1）2、3、4 温度和加入试剂等反应条件

（2）加热能提高过氧化氢分解反应的速率过氧化氢酶比Fe3+的催化效率高得多

（3）肝脏研磨液不新鲜

（4）在温度高于40℃时，酶的活性随温度升高而下降

【解析】试题分析：（1）该实验中，第一组是过氧化氢在自然条件下生物分解，是空白对照组，2、3、4组分别是温度90度、滴加氯化铁溶液、滴加肝脏研磨液对过氧化氢分解速率的影响

，实验组是2、3、4，自变量是温度和加入试剂等反应条件．

（2）1 号和2 号试管的变量是温度，比较1 号和2 号试管，得出的结论是加热能提高过氧化氢分解反应的速率，3号和4号试管的变量是添加的催化剂的种类不同，比较3号和4号试管，得出的结论是：过氧化氢酶比Fe3+的催化效率高得多．

（3）某同学按照表中方法做了这个实验，结果试管3和实验4的现象刚好相反，可能的原因是：肝脏研磨液不新鲜，过氧化氢酶被微生物分解．

（4）B是最适宜温度，酶的催化效率最大，在温度高于40℃时，即在BC温度范围内，随温度升高，酶的催化效率降低．

故答案为：（1）2、3、4 温度和加入试剂等反应条件

（2）加热能提高过氧化氢分解反应的速率过氧化氢酶比Fe3+的催化效率高得多

（3）肝脏研磨液不新鲜

（4）在温度高于40℃时，酶的活性随温度升高而下降

练习册系列答案

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【题目】某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:

成分	SiO2	MgO	Fe2O3	Al2O3	CuO
质量分数/%	?	4.0	32	10.2	16

已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

	Cu(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀的pH	4.8	9.3	2.7	3.8
完全沉淀的pH	6.4	10.8	3.7	4.7

某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。

（2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。

（3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。

（4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。

（5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。

A.电解法、热还原法、分解法、分解法

B.电解法、热还原法、热还原法、电解法

C.热还原法、分解法、电解法、电解法 .

D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法

（6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母）。

A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

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A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点

C．25～30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度

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C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

D．a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C

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容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 mol H2、 2 mol N2	6 mol H2、 4 mol N2	2 mol NH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/(mol·L1)	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/(g·L1)	ρ1	ρ2