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已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是              。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是           
(2)在该反应条件下可推知        (填序号)。
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4    b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X          d.还原性:X>AsH3
(3)该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO3与HBr反应也会生成X,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

(1)AsHBr2 (2分)(2)a  c(2分)  (3)8 : 5(2分) ,1:5(2分)

解析试题分析:(1)AsH3中As元素化合价升高生成H3AsO4,所以AsH3为还原剂;0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,1个Br原子得5个电子,X中Br的化合价为0,故X为Br2
(2)在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,故a、c正确。
(3)根据氧化剂所得电子总数与还原剂失去电子总数相等,5×n(KBrO3)=8×n(AsH3),得n(KBrO3): n(AsH3)=" 8" : 5;5×n(KBrO3) =1×n(HBr),得n(KBrO3):(HBr)=1:5。
考点:本题考查氧化还原反应原理、氧化性和还原性的比较、有关氧化还原反应的计算。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl,在这个反应中,氧化剂是           ,氧化产物是             ,用双线桥标出电子的转移方向和数目                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室也可用反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O来快速制取氯气。
(1)请标出电子的转移方向和数目
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)若产生标准状况下Cl2 11.2L,则反应过程中转移的电子数为________       ,被氧化的还原剂
的物质的量为___________。
(3)需消耗36.5%的浓盐酸多少质量?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需
时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①实验2条件下平衡常数K=           
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值______(填具体值或取值范围)。
③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V      V(填“<” ,“>” ,“=”)。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________
(4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系                                     
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   mo1/L 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:

(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________,被氧化的元素是(填元素符号)_____________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________________。
A.氧化性        B.酸性         C.氧化性和酸性        D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________升。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时,高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2,且MnO和MnO2的物质的量比为3:1。
(1)写出并配平上述化学方程式,标出电子转移方向与数目。
KMnO4 + H2S +H2SO4                                          
在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:
KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO(未配平)
(2)X的化学式为__________。
(3) 1mol氧化剂被______(填“氧化”或“还原”)时,生成_____mol氧化产物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。
(1)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC,曾用如下反应检测BrAC:
3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 。
上述反应中发生还原反应的过程是________ →_________。  
(2)受上述方法启发,后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC,溶液变蓝,乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为_________。
(3)1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法,成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下,乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢,判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_______(填写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通过计算回答:
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(2)有多少摩尔HCl被氧化?
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式             
(2)如图所示,过滤操作中的一处错误是                

判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是           。高温焙烧时,用于盛放固  体的仪器名称是           
(3)在25℃下,向浓度均为0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_________________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式_____________________(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]="3×10" -34。)
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是         ;F中试剂的作用是        ;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为                   
(5)将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L(标准状况),向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为                       g。

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