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    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是  （     ）                                            

       A．原子半径：X>Y>Z>W         B．金属性：X<Y，还原性：W 2- > Z-

       C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W     D．原子序数：Y>X>Z>W


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______，CO的转化率为________。

    (2)该反应的平衡常数表达式为______________，温度升高，平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向_____(填“正”“逆”)反应方向移动，理由是______________________

    __________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气,属于化学变化

    B.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的

    C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物

    D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物,参与了氮的循环

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列原子LiLiNaMgCN,关于这些原子的说法中正确的是　(　　)

    ALi和Li互为同素异形体

    BNa和Mg的中子数相同

    CC和N的中子数相同

    DC和N的质子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （   ）

    A．“四中子”不显电性              B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

    C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素  

    D．第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是                       （    ）

    A．X           B．Y           C．Z            D．R

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    D

    E

    F

    C 

    I

    G

    H

    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图           

    (2) 稳定性比较：D的氢化物     __G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）

    (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________________

     (4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________                   __________________________________

    (5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA

    　

    B．

    42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    　

    C．

    标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

    　

    D．

    乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气分子数一定为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素及其化合物的说法正确的是

    A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应

    B．NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

    C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

    D．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

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