练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】关于氢键，下列说法正确的是( )

    A. 每一个水分子内含有两个氢键

    B. 的熔沸点明显高于，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。

    C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

    D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键

    【答案】B

    【解析】

    A．氢键只存在于分子之间，水分子内存在的是H-O化学键，A项错误；
    B．的熔沸点明显高于，是因为对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键强于分子内氢键，B项正确；
    C．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键非常稳定，C项错误；
    D．SO2易溶于水，重要的原因之一是SO2能与H2O发生反应，使其溶解度增大，D项错误；答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是______

    （6）写出“沉锰”的离子方程式_____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

    (1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

    (2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

    (3)下列说法中正确的是　　　　

    A.XY2和WZ2都为离子化合物

    B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

    C.H2Z比HY的稳定性强

    D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

    (4)下列化学用语表达正确的是　　　　

    A.XY2的电子式:X2+

    B.WZ2的结构式:Z=W=Z

    C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

    D.用电子式表示XY2的形成过程为:

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是( )

    A. CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+

    B. NH4+中的质子和电子

    C. Na2O2固体中阴、阳离子

    D. 原子中的质子和中子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A.加入催化剂可以加快合成氨的速率

    B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图像，其中说法正确的是

    A. 由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡

    B. 由图Ⅰ知，该反应的△H＜0

    C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

    D. 由图Ⅱ知，反应在 t6时，NH3 体积分数最大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”的某些产品中含有铁、金和碳等成分（其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画废弃样品，加入100mL稀盐酸中，恰好完全反应，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：

    （1）样品中铁的质量分数。

    （2）稀盐酸的物质的量浓度。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了1 mol C，测定D的浓度为1 mol·L-1。

    (1)求x=_____。

    (2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

    (3)平衡时A的转化率为_____。

    (4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____

    A. 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1 mol C

    B. 单位时间内每生成1 molB，同时生成1 molC

    C. D的体积分数不再变化

    D. 混合气体的压强不再变化

    E. B、C 的浓度之比为1：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案