已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 mol3·L－3。下列说法正确的是( )
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，[Mg2＋]增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2
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下列关于碳和硅的叙述中，正确的是( )
A．其氧化物都能与NaOH溶液反应
B．其单质在加热时都能跟O2反应
C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D．碳和硅两种
元素共有两种单质
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下列说法中正确的是( )
A.精炼铜时粗铜作阴极,纯铜作阳极
B.工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝
C.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是2Cl--2e-====Cl2↑
D.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀,该腐蚀过程中负极反应为Fe-3e-====Fe3+
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在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有( )
①增大体积使压强减小 ②减小体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2
⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2 ⑦及时分离产生的NH3 ⑧使用正催化剂
A．②④⑤⑦ B．②③④⑤⑦⑧ C．②⑤ D．②③⑤⑧
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下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。达到平衡时平衡混合物中NH3的含量(体积分数)[入料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]
(1)比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向____________方向移动，正反应方向为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是________。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(3)计算500℃，30 MPa时N2的转化率________。
(4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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已知：某温度时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 mol3·L－3。
试求：
(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
(2)此温度下，在0.010 mol·L－1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
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金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－—→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是双选) )。
A.cH＋)＝cCH3COO－)＋cOH－)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：cNa＋)＝cCH3COO－)
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＋OH－===NH3·H2O，所以加入NH4Cl后促进Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，[Mg2＋]增大，B正确；Ksp只受温度的影响，25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF溶液后，若Qc＝[Mg2＋]·[F－]2>Ksp(MgF2)，则会产生MgF2沉淀，D错误。]
