实验用含有杂质(FeO.Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程.Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是 A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种, B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果, C．洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体.自然流下.重复2-3次, D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe³⁺在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）

A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种；

B．利用Cu(OH)₂替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果；

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；

D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。

【答案】

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：

印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5mol?L^-1、FeCl₂ 3.0mol?L^-1、FeCl₃ 1.0mol?L^-1、HCl 3.0mol?L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、

烧杯

；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是

HCl

（填化学式）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO₄直接反应制备Cl₂．此反应的离子方程式为

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．此反应中体现了盐酸的

酸性和还原性

性质．利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．

请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

39.2

g，需通入Cl₂的物质的量不少于

0.75

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO₃，还含有MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

沉淀	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mg（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

表2 盐的溶解度（单位为 g/100g水）

温度	10℃	30℃	40℃	50℃	60℃
CaSO₄	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO₄?7H₂O	30.9	35.5	40.8	45.6	--

由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

，写出反应的离子方程式

6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+4Fe³⁺+3Cl^-或2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

，需要加热煮沸的目的是

促进Al³⁺、Fe³⁺的水解

．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是

烧杯、漏斗、玻璃棒

．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺，其实验方法是

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

．（用离子方程式表示）．
（4）沉淀C的化学式是

CaSO₄?2H₂O或CaSO₄

，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是

防止MgSO₄在温度降低时结晶析出

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?淮安二模）煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，其造成的环境污染问题愈来愈严重．某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究：
[资料检索]
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及少量铁的氧化物．
②聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nC_l6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
[探究思路]用煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，可制得聚合氯化铝．
[探究实验]

[交流讨论]
（1）向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是

将煤矸石中的Al₂O₃、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO₂分离

．
（2）反应器装置如右图，三颈烧瓶上长导管的作用是

平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用

．
（3）实验流程中残渣2的主要成分可能是

Fe（OH）₃

，请设计一个实验来证明你的结论（填“操作”、“现象”）：

取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色

．
（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取的实验操作是

蒸发结晶

，得到PAC粗产品中可能含有杂质离子是

Ca²⁺、SO₄^2-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

试回答下列问题：
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜（主要杂质为Fe），通过下列化学反应制取胆矾并回收铁单质．请回答相关问题：

pH控制可参考下列数据：

物　质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

（1）试剂A最好选用

（填字母）；a．H₂O₂　b．氯水　c．酸性高锰酸钾
加入试剂A以后，金属铜也能逐渐溶解，写出该反应的离子方程式

Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O

能否用稀硝酸代替试剂A

不能

（填“能”或“不能”），原因是

引入杂质NO₃^-并且会产生污染性气体NO

（2）Cu（OH）₂的作用是

调节溶液的pH值，使Fe³⁺离子形成沉淀

，
还可以用

CuO

（填一种试剂）代替；

不能

（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
（3）操作2中包含3个基本实验操作，依次为

蒸发浓缩

、

冷却结晶

和过滤；操作1以后，加硫酸调节溶液的pH=1的目的是

抑制Cu²⁺的水解

（4）如何对操作1后所得滤渣进行洗涤？简述洗涤操作步骤

过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，静置，待液体流下，重复操作2-3次

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组用图示装置进行电解原理的实验探究．
（1）X、Y均用石墨作电极，电解质溶液为500mL CuSO₄溶液，电解一段时间，观察到x电极表面有红色的固态物质生成．当电解质溶液中的Cu²⁺全部析出时断开电源，Y电极有280mL（标准状况）无色气体生成（假设电解前后溶液体积不变）．
①x与电源的

极相连，写出电解总反应的离子方程式：

．
②电解后溶液的pH=

；
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的

（填加入物质的化学式）．
（2）用该装置精炼粗铜，电解质溶液仍为CuSO₄溶液．
①与电源正极相连的X电极是用

制成的；
②粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，其中有些杂质会在电极上放电，列举其中一个电极反应式：

，阳极泥的主要成分是

．
（3）X、Y均用铜作电极，电解质溶液为NaOH溶液，电解一段时间，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，经过查阅资料，得知该红色沉淀是Cu₂O，写出阳极上的电极反应式：

，电解总反应的化学方程式

．

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