精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在某无色呈强酸性的溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、S2-、K+、NO3-
B、NH4+、NO3-、Al3+、K+
C、MnO4-、K+、CO32-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:无色溶液说明溶液中不含有颜色的离子,溶液呈强酸性,则弱酸根离子不能存在,离子之间不能发生氧化还原反应、生成络合物、气体、沉淀、弱电解质的能共存.
解答: 解:A.强酸性条件下,S2-和NO3-发生氧化还原反应而不能共存,故A错误;
B.强酸性条件下,这几种离子之间不发生反应,且溶液无色,故B正确;
C.MnO4-为紫色,且强酸性条件下CO32-不能大量存在,故C错误;
D.强酸性条件下HCO3-不能大量存在,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了离子共存,明确离子共存的条件是解本题关键,注意结合隐含条件进行分析,离子共存还常常与双水解、pH计算、阿伏伽德罗常数计算等混合考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(  )
A、Na+、K+、SO42-、CO32-
B、Na+、K+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、K+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在半导体工业中有这样一句话:“从沙滩到用户”,其中由粗硅制纯硅的常用方法为:Si(粗)+2Cl2=SiCl4、SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl.若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则:
(1)反应生成HCl气体的质量为
 
,转移电子的个数为
 

(2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为
 

(3)“从沙滩到用户”涉及到多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为
 
,纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为
 

(4)普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%.现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t,石灰石的利用率为80%,纯碱和石英的利用率为95%,至少需要上述原料的质量是
 
t(保留两位小数).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

普通锌锰干电池的外壳是锌筒,内置一个碳棒作电极,工作时发生的反应为:
2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn(NH34Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
下列有关说法不正确的是(  )
A、干电池的负极是锌筒
B、MnO2在碳棒上发生还原反应
C、闲置时间过长干电池也会失去供电能力
D、工作时电解液中的NH4+移向负极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D、向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
加热
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A、0.1 mol?L-1的KI溶液:Na+、Ag+、NO3-、SO42-
B、使甲基橙变红色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的KMnO4溶液:Na+、K+、Cl-、SO32-
D、遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、2g氢气所含原子数是NA
B、17g NH3所含的电子数是10NA
C、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1:1
D、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数是0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液和体积变化,下列叙述中正确的是(  )
A、产生气体的体积:①>②
B、溶液的pH变化:①减小,②增大
C、电极上生成物质的质量:①=②
D、电极反应式:①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑,②中负极2H++2e-═H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在该反应中,作为氧化剂的物质是
 
(填化学式),作为还原剂的物质是
 
(填化学式);氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 
;该反应中,盐酸的作用是
 
;若有1molKMnO4参与了反应,则转移电子的物质的量为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案