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    【题目】某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了( )

    A. 泡利原理 B. 能量最低原理

    C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

    【答案】A

    【解析】试题分析：泡利不相容原理为：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。p能级只有3个原子轨道，最多只能容纳6个电子，故原子结构ns2np7违背了泡利原理，选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度为 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )

    A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol

    B．b点发生反应的离子方程式是：

    Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

    C．沉淀质量最大值为4.66g

    D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. 甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B. 甲、丙形成的化合物是离子化合物

    C. 乙的最高价氧化物是两性氧化物 D. 丙是元素周期表中非金属性最强的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．苯和苯酚都属于芳香烃

    B．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

    C．硝化甘油、TNT都是硝酸酯

    D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

    A．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液

    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

    C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

    A．碳酸钙受热分解 B．灼热的木炭与二氧化碳反应

    C．铝粉与盐酸的反应 D．硝酸铵溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 （ ）

    A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA

    B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA

    C．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为NA

    D．44克14C16O2含氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是

    A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

    B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能减少白色污染

    C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是

    A．生成氯气的相对分子质量为71 B．生成1 mol氯化钾转移6 NA个电子

    C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子

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