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    炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑〔该锈斑为Fe(OH)3失水的产物〕，试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。

    （1）负极_____________________________________________________________。

    （2）正极_____________________________________________________________。

    （3）化学方程式________________________________________________________。
    答案：
    解析：

    		 点拨：Fe-C与NaCl溶液构成了原电池，由于酸性较弱，发生吸氧腐蚀。

    答案：（1）Fe-2e-Fe2+

    （2）2H2O+O2+4e-4OH-

    （3）4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和
    电化学
    电化学
    腐蚀．
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
    ①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于
    析氢
    析氢
    （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于
    吸氧
    吸氧
    腐蚀．
    ②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．铁锈中铁的化合价为
    +3
    +3
    ．
    （3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为
    阴
    阴
    极，电极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，铜为
    阳
    阳
    极，电极反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
    （1）铁锅的锈蚀是
    吸氧
    吸氧
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
    （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ．
    Ⅱ．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图．
    （2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：
    两极与电源的正负极接反了
    两极与电源的正负极接反了
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和
    电化学
    电化学
    腐蚀．
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
    ①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于
    析氢
    析氢
    （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于
    吸氧
    吸氧
    腐蚀．
    ②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为
    Fe-2e-Fe2+
    Fe-2e-Fe2+
    ．铁锈中铁的化合价为
    +3
    +3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）①一般情况下，合金比纯金属硬度
     
    （填“大”或“小”）．
    ②早在商代，我国就已经使用青铜器．青铜是
     
    合金．
    （2）
     
    腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．
    （3）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑．铁锅的锈蚀主要属于
     
    （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为
     
    ．
    （4）光导纤维的成分是
     
    （填化学式）．
    （5）三大合成材料是
     
    、合成纤维和合成橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
    （1）铁锅的锈蚀是
     
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
    （2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
     
    ．

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