【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:
（1）Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。
（2）Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________。
（4）单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。
（5）Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为__________________________。
（6）常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号)_________________________。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
【答案】Cl Na＞Al＞C＞N 第二周期第ⅣA族 
HClO4 C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO b e
【解析】
G是地壳中含量最高的金属元素，G为铝元素；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z为氮元素；X、Z、Q的单质在常温下呈气态，X为氢元素，Z为氮元素；Q为氯元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y为碳元素；X与M同主族，M为钠元素；根据分析可以知道:X为氢,Y为碳,Z为氮,M为钠,G为铝,Q为氯；
(1)Q为氯元素，元素符号Cl； C、N、Na、Cl四种元素,周期数越大原子半径越大,同一周期,原子序数越小,半径越大,故四种原子由大到小的顺序是:
,正确答案: Cl；Na＞Al＞C＞N。
（2）Y元素为碳，核电荷数6，周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；碳与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳，为共价化合物，电子式为
；正确答案：第二周期第ⅣA族； 。
（3）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，X为氢,Y为碳,Z为氮,M为钠,G为铝,Q为氯；这些种元素中，非金属性最强的为氯元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4；正确答案：HClO4。
（4）单质Y为碳，元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；正确答案：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（5）Z为氮,G为铝，组成的化合物氮化铝；工业上用G的氧化物为氧化铝、Y单质为碳、Z单质为氮气，在高温下反应制备氮化铝，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1:3，该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO ；正确答案：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。
（6）G的单质为铝，铝的活泼性大于铜，能够置换铜，a错误；铝的活泼性大于铁，高温下发生铝热反应制备铁，常温下不反应，b正确；常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，发生了反应，c错误；铝与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，d错误；铝的活泼性小于钠，铝与Na2CO3固体不反应，e正确；正确选项b e。
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【题目】铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：________________________________。
铁锈的主要成分是____________(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：_____________________。
（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是__________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式__________________________。
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______。
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
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【题目】下列溶液中Cl-浓度最大的 ( ）
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.250mL 1mol/L AlCl3溶液D.200mL 4.5mol/L KClO3溶液
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【题目】类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液
C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2爆炸
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【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2 (含有较多的MnO 和MnCO3) 样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下:
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式:___________________________________。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、______、______、______，己知蒸发得到的固体中有NaClO3 和NaOH，则一定还有含有________(写化学式)。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2 (标准状况下)，则在第②步反应中至少需要___molNaClO3。
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【题目】下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4Cl
C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S、HCl、MgCl2
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【题目】A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在—定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样
C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
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【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =
C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用下图表示
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