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    12．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（　　）
    A．能量转化形式相同B．两极的名称相同
    C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同

    分析 A．电解时电能转化为化学能，原电池中化学能转化为电能；
    B．原电池中为正负极，电解池中为阴阳极；
    C．原电池中阴离子向负极，阳离子向正极移动，电解池中阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电；
    D．负极失电子，阳极阴离子或活性电极失电子．

    解答 解：A．电解池中有外接电源，是把电能转化为化学能，原电池向外提供电能，是把化学能转化为电能，故A错误；
    B．原电池中的电极分别为正负极，电解池中的电极为为阴阳极，故B错误；
    C．原电池中阴离子向负极，阳离子向正极移动，电解池中阴离子在阳极放电，阳离子在阴极放电，所以负极和阴极上移向的离子类别不相同，故C错误；
    D．原电池中负极失电子发生氧化反应，电解池中阳极上阴离子或活性电极失电子发生氧化反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极的判断、能量转化、离子移动等内容的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、Al3+
    B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、CO32-
    C．在c（H+）=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-
    D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．如图危险标志对应正确的是（　　）
    A．
    烧碱    		B．
    甲烷    		C．
    酒精    		D．
    白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知H+（ag）+OH-（ag）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．现有以下四个化学反应方程式
    ①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
    ②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）；
    ③HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
    ④CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）；
    其中反应热为△H=-57.3kJ•mol-1的是：（　　）
    ．
    A．①和③B．③C．④D．以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．可逆反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）
    A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有些食物中含非金属元素较多，如氯、硫、磷等，在人体内代谢后可形成阴离子酸根，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物；而有些食物含金属元素较多，如钾、钠、钙、镁等，在人体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质，这类食物在生理上称为碱性食物．请问：
    （1）肉类、蛋类、鱼贝类属于酸性（填酸性或者碱性）食物；
    （2）蔬菜、水果、薯类属于碱性（填酸性或者碱性）食物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol•L-1•min-1；
    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
    A．升高温度               B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂         D．再充入l molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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