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    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

    A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

    B．20g重水（D2O）中含有的中子数为8 NA

    C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

    D．标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东高考佛山市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中的铜棒上冒气泡

    B．若a、b极是石墨，装置②中的a、b 冒气泡

    C．装置①换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜

    D．装置②换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (本题共14分)某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

    （1）A→B的反应类型是 ，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是 ；

    （2）H中除了羰基()外，含有的官能团名称是 ；

    （3）实验室制A的化学方程式为 ；

    （4）E→ F的化学方程式是 ；

    （5）下列说法正确的是 。

    a. D和F中均属于炔烃类物质

    b. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

    c. 1mol G完全燃烧生成7mol H2O

    d. H能发生加成、取代反应

    （6）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的结构简式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—

    B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O

    C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2

    D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－[

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性

    B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

    D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

    （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

    按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

    置换反应____________________________________________________________；

    化合反应____________________________________________________________。

    （2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。该反应的离子方程式是 。

    （3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    ①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。

    实验所用仪器：

    a 蒸发皿

    b 石棉网

    c 泥三角

    d 表面皿

    e 坩埚钳

    f 试管夹

    ②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A．离子半径：r(Y2－)＞r(Z2＋)

    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱

    D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (17分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。

    （1）已知一定量的C单质能在O2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：

    写出CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式_______________________。

    （2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2+2CO2(g) △H<0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L(标准状况)NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。

    ①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________(填写字母代号)。

    A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变

    B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快

    C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明平衡未发生移动

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态

    ②前10min内CO的平均反应速率为______，达平衡时NO的转化率为_____，能使上述平衡体系中增大的措施有__________(任写一条)。

    （3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表(单位省略)：

    弱电解质

    H2CO3

    H2SO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.2×10－7

    Ka2=5.6×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    Kb=1.7×10－5

    ①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前_______(填写“增大”、“减小”或“不变”)了．

    ②常温下，0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性。

    ③常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

    A．洋蓟素的化学式为C25H22O12

    B．—定条件下能发生酯化和消去反应

    C．1mol洋蓟素最少可有14mol原子共平面

    D．1 mol洋蓟素最多可消耗9mol NaOH和6mol Br2

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