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    下列金属在冷的浓硫酸和浓硝酸中被钝化的是（　　）
    A、铜B、锌C、铝D、银
    分析：常温下，铝、铁和浓硝酸、浓硫酸易发生氧化还原反应而产生钝化现象，据此分析解答．
    解答：解：A．常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故A不选；
    B．常温下，锌和浓硫酸、浓硝酸反应生成盐及氧化物，故B不选；
    C．常温下，铝和冷的浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象称为钝化现象，故C选；
    D．常温下，银和浓硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮和水，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了钝化现象的判断，明确钝化现象的内涵是解本题关键，根据铝、铁和冷的浓硝酸、浓硫酸的钝化现象用铝制或铁制容器运输浓硫酸、浓硝酸，注意：钝化现象不是金属和酸之间不反应，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?揭阳模拟）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中可能含有
    SO2、H2
    SO2、H2
    中的一种或两种．
    【实验探究】
    实验操作 预期现象 结  论
    验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液
    溶液紫红色褪去
    溶液紫红色褪去
    含有Fe2+
    含有Fe2+
    步骤②：
    另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
    另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液
    溶液变为蓝色
    溶液变为蓝色
    		 含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体
    		 含有两种气体
    【问题讨论】
    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．硬度比生铁高B．在冷的浓硫酸中钝化
    C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同
    （2）向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质直径范围是
    1～100
    1～100
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
    BE
    BE
    （填序号）．
    A．硬度比生铁高
    B．耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不能与盐酸反应      
    D．与不锈钢成分相同
    E．在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是
    1-100
    1-100
    nm．
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．
    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
    A
    A
    （填序号）
    A．①②④⑦
    B．①③④⑥
    C．②④⑤
    D．①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：09-10年湖北潜江文昌高中高一下学期期末总复习化学试题 题型：填空题

    （11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（   ）
    A．硬度比生铁高               B．耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不能与盐酸反应            D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                      。
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
    FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                                            
                                              （3分，其余每空2分）。
    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是               （   ）
    A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦

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