Question

(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

 （2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol^－1

            （2）N₂(g)+2O₂(g) === 2NO₂(g)   ΔH＝+67.8kJ·mol^－1

（3）N₂(g)+3H₂(g) === 2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1

【解析】考查热化学方程式的书写。

（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以热化学方程式为CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)    ΔH＝–725.76kJ·mol^－1。

（2）反应吸热，△H大于0，所以热化学方程式为N₂(g)+2O₂(g) === 2NO₂(g)   ΔH＝+67.8kJ·mol^－1。

（3）反应热就是断键所吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值。所以生成2mol氨气所对应的反应热是946kJ/mol＋3×436 kJ/mol－2×3×391 kJ/mol＝－92kJ·mol^－1，所以热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) === 2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1。